Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

(1 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl ---\toMnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) ---\to Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃ (s) + 3CO(g) \to 2Fe(s) + 3CO₂ (g)${∆}_r{H}_{298}^o$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ

(b) 2Al(s)+\frac{3}{2}{O}_2(g)\to A{l}_2{O}_3(s) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ

Số phản ứng toả nhiệt là

(0,5 điểm):

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.