Theo kế hoạch, một công ty sản xuất nhôm dự định dùng 2 tấn quặng bauxite (hàm lượng Al₂O₃ trong quặng là 48,5%) để sản xuất nhôm. Với hiệu suất của cả quá trình là 90% thì khối lượng nhôm do công ty sản xuất ra gần nhất với kết quả nào sau đây?    

Đáp án đúng là: A

Trong 2 tấn quặng nhôm chứa: \[{{\rm{m}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ =  2000}}{\rm{.}}\frac{{{\rm{48,5}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{  =  970(kg)}}\]

Số mol Al2O3 trong 970 kg Al2O3: \[{{\rm{n}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1000}}{\rm{.970}}}}{{{\rm{102}}}}{\rm{ =  9509,8(mol)}}\]

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế:

Theo phương trình hoá học, ta có: \[{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ =  2}}{{\rm{n}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ =  2}}{\rm{.9509,8  =  19019,6(mol)}}\]

Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên: nAl thực tế = \[{\rm{19019,6}}{\rm{.}}\frac{{{\rm{90}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ =  17117,64(mol)}}\]

Khối lượng Al thu được: 17117,64. 27 = 462176,28 gam = 462,17628 kg.

Gần với 462 kg.