(1 điểm): Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau: Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Nhiệt độ nóng chảy (oC) -220 -101 -7 114 Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine. -220 -101 -7...

Câu hỏi:

25/01/2026 214

(1 điểm): Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Halogen

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Nhiệt độ nóng chảy (^oC)

-220

-101

-7

114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án:

-220

-101

-7

114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

Nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy tăng.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

(a) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

(b) Cl₂ + KOH $\overset{t^{o}}{\to}$ KCl + KClO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Lời giải

a) $\overset{+ 2}{F e} {(O H)}_{2} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to \overset{+ 3}{F e_{2}} {(S O_{4})}_{3} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

Chất khử: Fe(OH)₂; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Quá trình oxi hoá: $\overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S}$

Ta có:

$\begin{array}{l} 2 \times \\ 1 \times \end{array}$ $| \begin{array}{l} \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \\ \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \end{array}$

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

b) $\overset{0}{C l}_{2} + K O H \overset{t^{o}}{\to} K \overset{- 1}{C l} + K \overset{+ 5}{C l} O_{3} + H_{2} O$

Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{C l}_{2} \to 2 \overset{+ 5}{C l} + 10 e$

Quá trình khử: $\overset{0}{C l}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{C l}$

Ta có: $\begin{array}{l} 1 \times & 5 \times \end{array} | \begin{array}{l} \overset{0}{C l}_{2} \to 2 \overset{+ 5}{C l} + 10 e \\ \overset{0}{C l}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{C l} \end{array}$

Phương trình được cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH $\overset{t^{o}}{\to}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Câu 2

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do:

Fluorine có tính oxi hoá mạnh nhất.

Fluorine chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

HF có tính acid yếu nhất.

HF có liên kết hydrogen liên phân tử.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Câu 3

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) là

nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy chuẩn của phản ứng.

năng lượng chuẩn của phản ứng.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

áp suất.

nhiệt độ.

nồng độ.

chất xúc tác.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

+3.

+5.

+7.

+2.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

1,5 × 10^-3 M/s.

1,0 × 10^-3 M/s.

2,5 × 10^-3 M/s.

2,0 × 10^-3 M/s.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

(1 điểm): Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Halogen

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Nhiệt độ nóng chảy (^oC)

-220

-101

-7

114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là