(1 điểm): Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Halogen	F2	Cl2	Br2	I2
Nhiệt độ nóng chảy (oC)	-220	-101	-7	114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

(a) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

(b) Cl₂ + KOH \stackrel{t^o}{\to } KCl + KClO₃ + H₂O.

Lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) là

Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng được gọi là

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

(1 điểm): Cho m gam KClO₃ tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl₂ ở đkc. Biết lượng Cl₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe.

Xác định m và V.

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?