(1 điểm) Cho các chất sau: HCl, N₂.

(a) Phân loại các chất trên theo liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực).

(b) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion đối với hợp chất ion; viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo đối với hợp chất cộng hóa trị.

Liên kết trong phân tử nào sau đây mang nhiều đặc tính ion nhất?

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: X ([Xe]6s²), Y ([Ar]3d¹⁰4s²4p⁵). Hợp chất được tạo thành từ X và Y có công thức là

(0,5 điểm) Một hợp chất có công thức MX. Tổng số các hạt trong hợp chất là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng số các hạt trong X^2- nhiều hơn M²⁺ là 16. Tìm số proton của nguyên tử M và X.

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

(0,5 điểm) Hãy giải thích sự biến đổi về nhiệt độ nóng chảy của dãy các chất sau:

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

(1 điểm) X có Z = 12, được sử dụng để làm cho hợp kim nhẹ bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, và cũng được sử dụng trong flashbulbs và pháo hoa bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ.

(a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bản hệ thống tuần hoàn.

(b) Cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử X khi hình thành liên kết hóa học. Hãy vẽ sơ đồ minh họa quá trình đó.