(1 điểm) Cho các chất sau: HCl, N₂.

(a) Phân loại các chất trên theo liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực).

(b) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion đối với hợp chất ion; viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo đối với hợp chất cộng hóa trị.

tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

tính acid giảm dần, tính phi kim tăng dần.

tính kim loại tăng dần, tính base giảm dần.

1, 4, 9 và 16.

1, 2, 3 và 4.

2, 6, 10 và 14.

2, 8, 18 và 32.

lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với ion dương kim loại.

cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

K₂O.

NaCl.

AlCl₃.

H₂S.

giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

bởi lực hút tĩnh điện giữa hai lưỡng cực tạm thời.

giữa ion kim loại với electron tự do.

giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.