Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 5

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử (trừ ${}_1{}^1$H) được tạo nên từ

Hình bên là mô phỏng của AO

Đâu là hình mô phỏng của AOp

Số phân lớp electron tối đa trong các lớp K, L, M, N lần lượt là

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 của bảng tuần hoàn lần lượt là

Trong một chu kì, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

Cho mô hình nguyên tử của X.

Công thức hợp chất khí của X với hydrogen là

Nguyên tố X thuộc nhóm VIIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống với

Tính chất nào sau đây không là tính chất của hợp chất ion?

Liên kết cọng hóa trị là liên kết được tạo thành bằng

Phân tử nào dưới đây chỉ không chứa ion đa nguyên tử?

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Cho cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Để hình thành phân tử O₂, mỗi nguyên tử O góp chung n electron. Giá trị của n là

Liên kết ion là liên kết được hình thành

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

Nguyên tử nguyên tố oxygen có 16 hạt mang điện và 10 hạt không mang điện. Số khối hạt nhân nguyên tử oxygen là

Nguyên tử X có phân mức năng lượng cao nhất là 4s¹. Điện tích hạt nhân của X là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Trong bảng tuần hoàn X thuộc

Cho bản tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13 có hydroxide tương tứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính acid của hydroxide này là

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 2p². Công thức oxide cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính chất của các hợp chất lần lượt là

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm theo quy tắc octet?

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: X ([Xe]6s²), Y ([Ar]3d¹⁰4s²4p⁵). Hợp chất được tạo thành từ X và Y có công thức là

Liên kết trong phân tử nào sau đây mang nhiều đặc tính ion nhất?

Cho biết: H (Z=1), C (Z=6), O (Z=8). Trong phân tử C₂H₂ và H₂O, tổng số cặp electron chưa tham gia liên kết lần lượt là

Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Chất nào sau đây tan nhiều trong nước?

(1 điểm) X có Z = 12, được sử dụng để làm cho hợp kim nhẹ bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, và cũng được sử dụng trong flashbulbs và pháo hoa bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ.

(a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bản hệ thống tuần hoàn.

(b) Cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử X khi hình thành liên kết hóa học. Hãy vẽ sơ đồ minh họa quá trình đó.

(1 điểm) Cho các chất sau: HCl, N₂.

(a) Phân loại các chất trên theo liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực).

(b) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion đối với hợp chất ion; viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo đối với hợp chất cộng hóa trị.

(0,5 điểm) Hãy giải thích sự biến đổi về nhiệt độ nóng chảy của dãy các chất sau:

(0,5 điểm) Một hợp chất có công thức MX. Tổng số các hạt trong hợp chất là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng số các hạt trong X^2- nhiều hơn M²⁺ là 16. Tìm số proton của nguyên tử M và X.