Câu hỏi:

04/04/2026 3,993

Trong quá trình hô hấp tế bào, 1 mol glucose bị oxi hóa hoàn toàn sẽ giải phóng một năng lượng là 2880 kJ. Trong khẩu phần ăn hằng ngày của một người trưởng thành có 300 gam gạo (chứa 80% hàm lượng tinh bột). Giả sử 60% lượng tinh bột trong gạo chuyển thành glucose và toàn bộ lượng glucose này tham gia vào quá trình hô hấp tế bào. Năng lượng giải phóng từ sự oxi hóa hoàn toàn lượng glucose trên chiếm bao nhiêu phần trăm so với nhu cầu năng lượng trung bình 2000 cal/ngày của một người trưởng thành.

Cho 1cal = 4184 J. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

A. 51,6%.

B. 30,6%.

C. 27,6%.

D. 38,2%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025-2026 Thanh Hóa !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phần trăm năng lượng giải phóng từ sự oxi hóa hoàn toàn lượng glucose bài so với nhu cầu năng lượng trung bình 2000 cal/ngày của một người trưởng thành = $\frac{{\frac{{300}}{{162}} \times \frac{{80}}{{100}} \times \frac{{60}}{{100}} \times 2880}}{{2000 \times 4184 \times {{10}^{ - 3}}}} \times 100$= 30,6%

Chọn C

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng như sản xuất phân đạm, nitric acid, làm dung môi. Hiện nay người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên) theo quy trình Haber.

Phản ứng điều chế $H_{2} : {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) \overset{x t, t^{o}}{\to} {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ (1)

Phản ứng loại $O_{2}$ để thu $N_{2} : {CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{t^{o}}{\to} {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ (2)

Phản ứng tổng hợp ${NH}_{3} : N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{x t, t^{o}}{⇌} 2 {NH}_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 92 kJ$

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn khí methane theo phương trình hóa học (2). Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa của methane là $100\% $. Biết $80\% $ lương nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành $\left( {{\Delta _f}{\rm{H}}_{298}^0} \right)$ của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất

${\rm{C}}{{\rm{H}}_4}\left( {{\rm{\;g}}} \right)$

${\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right)$

${{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( {\rm{g}} \right)$

$\left( {{\rm{\Delta f}}{{\rm{H}}_{298}}{\;^0}\left( {{\rm{\;kJ\;mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}} \right)} \right.$

$ - 74,6$

$ - 393,5$

$ - 241,8$

Để sản xuất được 0,36 tấn khí hydrogen trong giai đoạn trên cần dùng m tấn khí methane. Giá trị của m là?

(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

0,9

Đáp án: 0,9

Ta có: $\left\{ \begin{array}{l}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0(1) = 164,7{\rm{kJ}}\\{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0(2) = - 802,5\,\,{\rm{kJ }}\end{array} \right.$

${\rm{X\'e t }}(1)\,\,\,\,{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = 0,{18.10^6} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_4}}}(1) = 0,{045.10^6}\,mol$

Lượng nhiệt cần dùng cho phản ứng (1) là $0,045.164,{7.10^6} = 7,{4115.10^6}\;{\rm{kJ}}$

Xét (2): ${{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_4}}} = {\rm{x}}$ (Mol)

Lượng nhiệt tạo ra ở phản ứng (2) là 802,5x

Lượng nhiệt tạo ra ở phản ứng (2) cung cấp cho phản ứng (1) là 802,5x.80/100

$ \Rightarrow 7,{4115.10^6} = 802,5x \cdot \frac{{80}}{{100}} \Rightarrow x = 0,{01154.10^6}$

Vậy$m = 16.0,{0565.10^6} = 0,905$ tấn

Câu 2

Cho sơ đồ điều chế sulfuric acid từ quặng pyrite theo 3 giai đoạn như sau:

FeS₂ $\mathop \to \limits^{\left( 1 \right)} $ SO₂$\mathop \to \limits^{\left( 2 \right)} $ SO₃$\mathop \to \limits^{\left( 3 \right)} $ H₂SO₄

a) Có thể thay thế quặng pyrite bằng khoáng vật sulfua.

Đúng

Sai

b) Sản xuất sulfuric acid theo qui trình trên gọi là phương pháp tiếp xúc.

Đúng

Sai

c) Ở giai đoạn 3 người ta dùng nước để hấp thụ SO₃, sản phẩm thu được gọi là oleum.

Đúng

Sai

d) Oleum Z (H₂SO₄.nSO₃) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hoàn toàn 20 kg SO₃. Phần trăm khối lượng SO₃ trong Z là b%. Giá trị của b = 9,3. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Đúng

Sai

Lời giải

a, đúng

b, đúng

c, sai

d, đúng

Hướng dẫn:

nSO₃= 1/4 (kmol)

m H₂SO₄ = 98kg

mH₂O = 100-98=2 kg

nH₂O=1/9 ( k mol)

nSO₃(Z)= 1/4- 1/9 = 5/36 mol

b = \[\frac{{\frac{5}{{36}}.80}}{{100 + 20}}.100 = 9,259 \approx 9,3\]

Câu 3

Các chất X, Y, Z là các hợp chất hữu cơ (đều chứa nguyên tố oxygen trong phân tử) thỏa mãn sơ đồ sau:

Biết Z là hợp chất ở trạng thái rắn ở điều kiện thường. Phân tử khối của Z là bao nhiêu?

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Xà phòng, chất giặt rửa được dùng để loại bỏ các vết bẩn bấm trên quần áo, bề mặt các vật dụng. Cho công thức của muối (X) sau:

Cho các phát biểu sau:

(1) Muối X có trong thành phần chính của xà phòng và có tên là sodium palmitate.

(2) Khối lượng của 1 phân tử X là 306.

(3) Phân tử X gồm phần phân cực (đuôi dài kị nước là gốc hydrocarbon) và phần không phân cực (đầu ưa nước là nhóm carboxylate).

(4) Trong quá trình sản xuất xà phòng, có thể thêm vào muối X một số chất phụ gia như chất độn, chất tạo màu, chất tạo hương, chất dưỡng da, chất diệt khuẩn,...

Liệt kê phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần. (123; 134...)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion SO₄^2–(aq)?

A. NaCl.

B. NaNO₃.

C. BaCl₂.

D. HCl.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:

${\rm{E}}_{{\rm{MnO}}_4^ - /{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}}^{\rm{o}} = + 1,51{\rm{ V}}$và ${\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{/F}}{{\rm{e}}^{2 + }}}^{\rm{o}} = + 0,77{\rm{ V}}$

Phát biểu nào sau đây sai?

A. MnO₄^- có tính oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺.

B. ion Fe²⁺ có thể bị oxi hóa bởi ion MnO₄^-.

C. Khi cho Fe(NO₃)₃ vào dung dịch KMnO₄, quá trình khử xảy ra là: ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 1e \to {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq)$.

D. ion MnO₄^- có khả năng oxi hóa ion Fe²⁺ trong dung dịch thành ion Fe³⁺.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Chất	\({\rm{C}}{{\rm{H}}_4}\left( {{\rm{\;g}}} \right)\)	\({\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right)\)	\({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( {\rm{g}} \right)\)
\(\left( {{\rm{\Delta f}}{{\rm{H}}_{298}}{\;^0}\left( {{\rm{\;kJ\;mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}} \right)} \right.\)	\( - 74,6\)	\( - 393,5\)	\( - 241,8\)

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

Cho sơ đồ điều chế sulfuric acid từ quặng pyrite theo 3 giai đoạn như sau:

FeS₂ \(\mathop \to \limits^{\left( 1 \right)} \) SO₂\(\mathop \to \limits^{\left( 2 \right)} \) SO₃\(\mathop \to \limits^{\left( 3 \right)} \) H₂SO₄

Các chất X, Y, Z là các hợp chất hữu cơ (đều chứa nguyên tố oxygen trong phân tử) thỏa mãn sơ đồ sau:

Biết Z là hợp chất ở trạng thái rắn ở điều kiện thường. Phân tử khối của Z là bao nhiêu?

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion SO₄^2–(aq)?

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:

\({\rm{E}}_{{\rm{MnO}}_4^ - /{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}}^{\rm{o}} = + 1,51{\rm{ V}}\)và \({\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{/F}}{{\rm{e}}^{2 + }}}^{\rm{o}} = + 0,77{\rm{ V}}\)

Phát biểu nào sau đây sai?