Ngâm củ nghệ với ethanol nóng, sau đó lọc bỏ phần bã, lấy dung dịch đem cô để làm bay hơi bớt dung môi. Phần dung dịch còn lại sau khi cô được làm lạnh, để yên một thời gian rồi lọc lấy kết tủa curcumin màu vàng. Từ mô tả ở trên, hãy cho biết, người ta đã sử dụng các kĩ thuật tinh chế nào để lấy được curcumin từ củ nghệ.

Công thức phân tử của ethylene là

Có các phát biểu sau:

(a) Các kim loại nhóm IA là kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy thấp.

(b) Nhiều tính chất vật lí của kim loại trong nhóm IIA biến đổi theo xu hướng rõ rệt. Đó là do các kim loại này có cùng kiểu cấu trúc tinh thể.

(c) Nhìn chung, kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh hơn so với kim loại nhóm IA.

(d) Ở nhiệt độ thường, các kim loại nhóm IA và nhóm IIA đều phản ứng với nước dù phản ứng diễn ra nhanh hay chậm.

(e) Magnesium đóng vai trò là kim loại cơ bản trong một số loại hợp kim nhẹ.

Số phát biểu đúng là

Iron(II) sulfate thường được bảo quản ở dạng muối Mohr màu xanh nhạt có công thức $FeS{O}_4.{(N{H}_4)}_{2}S{O}_4.n{H}_{2}O.$

Thực hiện thí nghiệm sau:

Bước 1: Cân 1,96 g muối Mohr rồi hòa tan vào nước, sau đó định mức trong bình 50 mL.

Bước 2: Chuẩn độ 5,00 mL dung dịch vừa pha cần dùng 5,00 mL dung dịch $KMn{O}_4$ 0,02 M trong môi trường $H_{2}S{O}_4$ loãng.

Giá trị của n là

Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs ({\Delta }_r{G}_T^o). Nếu {\Delta }_r{G}_T^o>0: phản ứng không tự xảy ra; {\Delta }_r{G}_T^o<0: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

{\Delta }_r{G}_T^o={\Delta }_r{H}_T^o-T{\Delta }_r{S}_T^o. Trong đó:

T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

{\Delta }_r{H}_T^o: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

{\Delta }_r{S}_T^o: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra là bao nhiêu?

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: ${\Delta }_r{S}_T^o=159,26J/mo{l}^{-1}.K^{-1}$ và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Giả sử {\Delta }_r{H}_T^o và {\Delta }_r{S}_T^o của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Phosphine ($P{H}_3$) là một chất khí không màu, nhẹ hơn không khí, rất độc và dễ cháy. Khí này thường thoát ra từ xác động vật thối rữa, khi có mặt diphosphine ($P_2{H}_4$) thường tự bốc cháy trong không khí, đặc biệt ở thời tiết mưa phùn, tạo hiện tượng “ma trơi” ngoài nghĩa địa.

Phản ứng cháy phosphine: $2P{H}_3\left(g\right)+4O_2\left(g\right)\to P_2{O}_5\left(s\right)+3H_{2}O\left(l\right)$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là

Poly(ethylene terephthalate) viết tắt là PET, là một polymer được điều chế từ terephthalic acid và ethylene glycol. PET có công thức cấu tạo như sau:

Cho các phát biểu sau:

(1). Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp.

(2). Phản ứng tổng hợp PET từ terephthalic acid và ethylene glycol thuộc loại phản ứng trùng hợp.

(3). 1 mol terephthalic acid phản ứng với dung dịch $NaHC{O}_3$dư sinh ra tối đa 1 mol $C{O}_2.$

(4). PET có khả năng chống chịu tốt với alcohol, hydrocarbon no, dầu, mỡ và acid loãng, chống chịu vừa phải với kiềm loãng, hydrocarbon thơm và halogen hóa.

Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là

Với cây cao su nguyên sinh, áp khí ethylene từ dưới gốc cây lên 0,6 m - 1,2 m, với cây đã mở miệng cạo thì áp khí trên miệng cạo 20 cm. Tiến hành đóng nắp chóp và bơm khí vào túi khí cho cây hấp thụ dần. Lần đầu sẽ bơm 100 cc (1 cc tương đương 1 mL) và các lần sau sẽ giảm xuống 70 cc. Trong công nghiệp, ethylene được điều chế từ phương pháp dehydro hóa ethane với xúc tác, 500℃. Vậy để bơm vào 60 cc (đkc) khí ethylene vào cây cao su thì người ta cần dùng bao nhiêu miligam ethane?