Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam chất béo và 2 – 2,5 mL dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Sau 8 – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 mL dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên trên.

(b) Mục đích của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối của acid béo.

(c) Nếu thay chất béo bằng ethyl acetate, hiện tượng quan sát được giống nhau.

(d) Sản phẩm rắn của thí nghiệm thường dùng để sản xuất xà phòng.

(e) Phần dung dịch còn lại sau bước 3 có khả năng hòa tan Cu{\left(OH\right)}_2.

Số phát biểu đúng là

Chuẩn độ hàm lượng ion $F{e}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMn{O}_4 đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu $Mn{O}_2$ theo phương trình hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

Mn{O}_4^{-}\left(aq\right)+H^{+}\left(aq\right)+F{e}^{2+}\left(aq\right)\to Mn{O}_2\left(s\right)+F{e}^{3+}\left(aq\right)+H_{2}O\left(1\right)

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng $Mn{O}_4^{-}$ chuẩn độ chuyển thành $Mn{O}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo $M{n}^{2+}$), tổng lượng $F{e}^{2+}$ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Trong công nghiệp, nhôm được tách ra từ quặng bauxite bằng cách nào sau đây?

Alkane được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu … trong đời sống và trong các ngành công nghiệp. Với alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_1-C{}_4 được dùng làm khí đốt, khí hóa lỏng. Với các alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_5-C{}_{20} dùng làm xăng dầu, chất đốt. Với các alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_{20}trở lên dùng để sản xuất nến, dầu mỡ bôi trơn. Alkane còn là nguyên liệu để tổng hợp một số chất hữu cơ như ethylene, acetylene …

Một loại bình gas có chứa 13 kg khí hóa lỏng có thành phần chính là khí methane, ethane và một số thành phần khác, trong đó tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể). Khi đốt cháy hoàn toàn, 1 mol methane cháy tỏa ra lượng nhiệt là 802 kJ và 1 mol ethane cháy tỏa lượng nhiệt là 1428 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí gas trên của một hộ gia đình X là 10000 kJ/ngày, hiệu suất sử dụng nhiệt là 62%, giá của bình gas trên là 450 000 đồng. Số tiền một hộ gia đình X cần trả cho việc mua gas trong một tháng (30 ngày) gần nhất với giá trị nào sau đây?

Khi cho ethylene tác dụng với dung dịch bromine trong điều kiện thường, xảy ra phản ứng cộng electrophile theo sơ đồ sau:

Ngoài sản phẩm chính là CH₂Br-CH₂Br, còn thu được một lượng nhỏ sản phẩm hữu cơ A, công thức là

Alkane được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu … trong đời sống và trong các ngành công nghiệp. Với alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_1-C{}_4 được dùng làm khí đốt, khí hóa lỏng. Với các alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_5-C{}_{20} dùng làm xăng dầu, chất đốt. Với các alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_{20}trở lên dùng để sản xuất nến, dầu mỡ bôi trơn. Alkane còn là nguyên liệu để tổng hợp một số chất hữu cơ như ethylene, acetylene …

Alkane là những hydrocarbon no, mạch hở, có công thức chung là

Alkane được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu … trong đời sống và trong các ngành công nghiệp. Với alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_1-C{}_4 được dùng làm khí đốt, khí hóa lỏng. Với các alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_5-C{}_{20} dùng làm xăng dầu, chất đốt. Với các alkane có số nguyên tử cacbon từ C{}_{20}trở lên dùng để sản xuất nến, dầu mỡ bôi trơn. Alkane còn là nguyên liệu để tổng hợp một số chất hữu cơ như ethylene, acetylene …

Phản ứng đặc trưng của các alkane là

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H{}_{2}SO{}_4) có giai đoạn dùng dung dịch H{}_{2}SO{}_4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO{}_3) thu được oleum (H{}_{2}SO{}_4.SO{}_3). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450^{o}C – 500{}^{o}C,chất xúc tác vanadium(V) oxide (V{}_{2}O{}_5) theo phương trình hóa học:

2S{O}_2(g)+O_2(g)\stackrel{V_2{O}_5,450^{0}C-500^{0}C}{\rightleftharpoons }2S{O}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-198,4kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi nào?