Poly(vinyl alcohol) (hay PVA) có các tính chất ưu việt như độ bền kéo tốt, khả năng tạo màng, không độc hại, khả năng bị phân hủy sinh học nên được dùng trong nhiều lĩnh vực đời sống và công nghiệp. PVA có trong thành phần lớp bọc phía ngoài của các loại thuốc viên dạng con nhộng, khi vào cơ thể lớp màng này tan dần giúp quá trình giải phóng thuốc kéo dài, ngoài ra PVA còn được dùng để tạo màng bọc thực phẩm có thể ăn được. PVA được điều chế bằng phản ứng thủy phân poly(vinyl acetate) (hay PVAc) trong môi trường kiềm:

Muối Epsom có công thức hóa học MgSO₄.7H₂O. Muối này có nhiều tác dụng tốt cho sức khỏe nên thường được dùng làm thuốc y học. Tên gọi Epsom lấy từ tên của con suối nước muối đắng chứa nhiều muối MgSO₄ ở thị trấn Epsom nước Anh. Khi nung nóng, MgSO₄.7H₂O mất dần khối lượng do mất nước. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của MgSO₄.7H₂O khi tăng nhiệt độ nung:

Khi nung nóng đến 400°C, muối thu được chứa bao nhiêu nguyên tử O trong phân tử?

Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,30 mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 8. Quá trình tách loại sắt trong 10 m³ mẫu nước trên được thực hiện bằng cách sử dụng m gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:

Fe₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → Fe(OH)₃ + CaSO₄

FeSO₄ + Ca(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ + CaSO₄

Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)₂. Giá trị của a là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Phản ứng điều ethene chế từ ethanol theo phương trình hóa học:

C₂H₅OH $\stackrel{H_{2}S{O}_4 đặc, 170°C}{\to }$ CH₂=CH₂ + H₂O là phản ứng:

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

4FeS(s) + 7O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 4SO₂(g).

Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS (s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là -100,0 kJ/mol, -825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol.

Một nhóm học sinh làm thí nghiệm chế tạo pin điện hóa bằng quả chanh với điện cực bằng Zn và Cu để làm một bóng led sáng rõ được như hình ảnh sau:

Giả thiết để bóng led sáng rõ cần hiệu điện thế tối thiểu là 1,5V, sức điện động đo được của mỗi đơn vị pin trên (tính cho 1 nửa quả chanh) trong điều kiện thí nghiệm là 0,45V.

Cho các phát biểu sau về pin điện hóa và thí nghiệm về pin điện hóa nêu trên:

(a) Các lá kim loại Zn đóng vai trò anode còn lá Cu là cathode.

(b) Tại cực âm xảy ra sự oxi hóa Zn còn tại cực dương xảy ra sự khử ion Cu²⁺.

(c) Cần tối thiểu 4 đơn vị pin ghép nối tiếp để bóng led sáng rõ.

(d) Các cặp oxi hóa – khử chủ yếu tham gia phản ứng xảy ra trong pin trên là Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu.

Số phát biểu đúng là

Để sử dụng nước sinh hoạt ở vùng nước nhiễm sắt ở một số vùng, người ta sử dụng hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa như hình 2. Một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của giàn mưa ảnh hưởng đến nồng độ ion Fe²⁺ trong nước giếng khoan nhiễm sắt. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “nước giếng khoan sau khi đi qua hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa, nồng độ Fe²⁺ giảm”. Nhóm học sinh chuẩn bị:

+ 100,0 mL nước giếng khoan vừa bơm lên đựng trong cốc thủy tinh lớn (dán nhãn cốc là Y)

+ 100,0 mL nước giếng khoan sau khi đi qua hệ thống lọc trong cốc thủy tinh (dán nhãn cốc là Z)

Nhóm tiến hành các thí nghiệm như sau:

- Chuẩn độ Fe²⁺ trong nước vừa lấy từ giếng khoan (cốc Y):

• Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 М.

• Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 2,20×10^-2 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 10,40 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₁ M.

- Chuẩn độ Fe²⁺ trong nước sau khi lọc (cốc Z):

Xác định hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Z theo các bước tương tự như lần thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ là 2,43 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C₂ M.

Nồng độ dung dịch KMnO₄ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức: q = (C₁ – C₂)/C₁. Giả thiết các ion khác trong nước không ảnh hưởng đến phản ứng của Fe²⁺ với KMnO₄/H₂SO₄.