Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y ® Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Nhiệt phân các muối sau : NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, NH₄NO₃, NH₄HCO₃. Trường hợp nào xảy ra phản ứng oxi hoá - khử ?

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Cho phản ứng :

 $$\begin{gathered} Cu+H^{+}+N{O}_3^{-}\to C{u}^{2+}+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Tổng các hệ số cân bằng (tối giản, có nghĩa) của phản ứng trên là

Cho phương trình hóa học : 

$$\begin{gathered} aAl+b{H}_{2}S{O}_4\to cA{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 \\ dS{O}_2+e{H}_{2}O \end{gathered}$$

Tỉ lệ a : b là

Cho các phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃  ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃  ® 2NO₃ + Cl₂ + 2H₂O

(d) 2HCl + Zn  ® ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x > y và (n+m) > (p+q), kết luận nào sau đây đúng?

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là