PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là :

Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2HI (k)

(b) 2NO₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ N₂O₄ (k)         

(c) 3H₂ (k) + N₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2NH₃ (k)

(d) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Cr²⁺, $S^{2-}$, $C{l}^{-}$. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là :

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số) :

 aFeSO₄ + bCl₂  $\to$ cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃   

Tỉ lệ a : c là :

Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Trong một bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau :     

2NO₂          $\stackrel{}{\leftrightarrows }$       N₂O₄     $∆H$ < 0  (hay + Q)

 (màu nâu đỏ)     (không màu)

Ngâm bình này vào nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đổi như thế nào ?

Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$$\begin{gathered} CO\left(k\right)+H_{2}O\stackrel{}{\leftrightarrows }C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right) \\ ∆H<0 \end{gathered}$$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng : FeSO_­4­ + K_­2­Cr_­2O₇­ + H₂SO₄­ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H_­2­O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là :

Cho các chất Cl₂, H₂O, KBr, HF, H₂SO₄ đặc, nóng. Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là   

Hoà tan x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng, thu được y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Biểu thức liên hệ giữa x và y là :

Cho các phản ứng :

(a) Sn + HCl (loãng)  $\to$

(b) FeS + H₂SO₄ (loãng)$\to$

(c) MnO₂ + HCl (đặc) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$     

(d) Cu + H­₂SO₄ (đặc) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) $\to$     

(g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ $\to$

Số phản ứng mà H⁺ của axit đóng vai trò oxi hóa là :

Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl ® CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là :

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

Cho cân bằng hoá học : N₂ (k) +3H₂ (k)  $\underset{}{\leftrightarrows }$ 2NH₃ (k) $∆H<0$    (*)

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi :

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau :

$2N{O}_2\left(k\right)\stackrel{}{\leftrightarrows }{N}_2{O}_4\left(k\right)$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁> T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho các phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃  ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃  ® 2NO₃ + Cl₂ + 2H₂O

(d) 2HCl + Zn  ® ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho cân bằng hoá học : 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\leftrightarrows }$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là :