NITO VÀ PHOTPHO (P3)

40682 lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Bài 40 (có đáp án): Nhận biết một số ion trong dung dịch

3107 lượt thi

Thi ngay

15 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án (Nhận biết)

1773 lượt thi

Thi ngay

10 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án (Thông hiểu)

1870 lượt thi

Thi ngay

10 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án (Vận dụng)

1552 lượt thi

Thi ngay

16 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Bài 41 (có đáp án): Nhận biết một số chất khí

2254 lượt thi

Thi ngay

15 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án (Nhận biết)

1599 lượt thi

Thi ngay

15 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án (Thông hiểu)

1596 lượt thi

Thi ngay

10 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án (Vận dụng)

1610 lượt thi

Thi ngay

15 Câu trắc nghiệm luyện tập nhận biết một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch có đáp án

1996 lượt thi

Thi ngay

15 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ có đáp án (Nhận biết)

1632 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO₃ đặc nguội, nhưng tan được trong dung dịch NaOH là

A. Fe

B. Al

C. Pb.

D. Mg

Xem đáp án

Câu 2:

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ đặc nguội. Kim loại M là

A. Ag

B. Zn

C. Fe

D. Al

Xem đáp án

Câu 3:

Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. NO.

B. NH₄NO₃

C. NO₂

D. N₂O₅

Xem đáp án

Câu 4:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂

Xem đáp án

Câu 5:

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

A. NO

B. N₂O.

C. N₂

D. NH₃.

Xem đáp án

Câu 6:

Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit?

A. Axit nitric đặc và cacbon

B. Axit nitric đặc và đồng

C. Axit nitric đặc và lưu huỳnh

D. Axit nitric đặc và bạc

Xem đáp án

Câu 7:

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu

C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu

Xem đáp án

Câu 8:

Cho HNO₃ đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là

A. CO₂

B. NO₂

C. CO₂ và NO₂

D. CO₂ và NO

Xem đáp án

Câu 9:

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO₃ đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

A. SO₂ và NO₂

B. CO₂ và SO₂

C. SO₂ và CO₂

D. CO₂ và NO₂

Xem đáp án

Câu 10:

Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Ag

B. Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Pt

C. Mg(OH)₂, NH₃, CO₂, Au

D. CaO, NH₃, Au, FeCl₂

Xem đáp án

Câu 11:

Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Al, Al₂O₃, Mg, Na₂CO₃

B. Cu, Al₂O₃, Zn(OH)₂, CaCO₃

C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH)₃

D. S, ZnO, Mg, Au

Xem đáp án

Câu 12:

Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là

A. CO₂ và NO₂

B. CO₂ và NO

C. CO và NO₂

D. CO và NO

Xem đáp án

Câu 13:

Khi cho hỗn hợp FeS và Cu₂S phản ứng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa các ion

A. Cu²⁺, S^2-, Fe²⁺, H⁺, NO₃^-.

B. Cu²⁺, Fe³⁺, H⁺, NO₃^-.

C. Cu²⁺, SO₄^2-, Fe³⁺, H⁺, NO₃^-.

D. Cu²⁺, SO₄^2-, Fe²⁺, H⁺, NO₃^-.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho phản ứng:

$F e_{x} O_{y} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$

Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. x =1

B. x = 2

C. x = 3

D. x = 1 hoặc x = 3.

Xem đáp án

Câu 15:

Cho 2 phản ứng:

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂(1)

Fe + 4HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O(2)

Tìm phát biểu đúng

A. H⁺ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ ở phản ứng (1).

B. H⁺ là chất oxi hóa ở phản ứng (1), NO₃^- là chất oxi hóa ở phản ứng (2).

C. Trong phản ứng (1) và (2), axit vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường

D. Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh

Xem đáp án

Câu 16:

Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:

Xem đáp án

Câu 17:

Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau:

$N a N O_{3} (t i n h t h ể) + H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{\circ}}{\to} H N O_{3} + N a H S O_{4}$

Phản ứng trên xảy ra là vì:

A. Axit H₂SO₄ có tính axit mạnh hơn HNO₃

B. HNO₃dễ bay hơi hơn

C. H₂SO₄ có tính oxi hoá mạnh hơn HNO₃

D. NaHSO₄ sinh ra ở dạng kết tủa

Xem đáp án

Câu 18:

Trong công nghiệp HNO₃ được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây?

A. KNO₃.

B. NO₂

C. N₂

D. NH₃

Xem đáp án

Câu 19:

Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau:

Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên?

A. Bản chất của quá trình điều chế là một phản ứng trao đổi ion

B. HNO₃ sinh ra trong bình cầu ở dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

C. Quá trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, trong đó chiều thuận là chiều toả nhiệt.

D. Do HNO₃ có phân tử khối lớn hơn không khí nên mới thiết kế ống dẫn hướng xuống

Xem đáp án

Câu 20:

Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

C. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83^oC) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng

Xem đáp án

Câu 21:

Ứng dụng nào không phải của HNO₃?

A. Sản xuất phân bón

B. Sản xuất thuốc nổ

C. Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄

D. Sản xuất thuốc nhuộm

Xem đáp án

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch HNO₃ làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng

B. Axit nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

C. Trong công nghiệp, để sản xuất HNO₃ người ta đun hỗn hợp NaNO₃ hoặc KNO₃ rắn với H₂SO₄đặc

D. Điều chế HNO₃trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH₃).

Xem đáp án

Câu 23:

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng:

A. Bông khô.

B. Bông có tẩm nước

C. Bông có tẩm nước vôi

D. Bông có tẩm giấm ăn

Xem đáp án

Câu 24:

Cho sơ đồ phản ứng:

$F e_{x} O_{y} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$

Hệ số của Fe_xO_y sau khi cân bằng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 25:

Cho phản ứng

$a F e + b H N O_{3} \to c F e {(N O_{3})}_{3} + d N O + e H_{2} O$

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

A. 3

B. 5

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Câu 26:

Phương trình hóa học viết đúng là

A. 5Cu + 12HNO_{3 đặc} ® 5Cu(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

B. Mg + 4HNO_{3 loãng} ® Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

C. 8Al + 30HNO_{3 loãng} ® 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

D. FeO + 2HNO_{3 loãng} ® Fe(NO₃)₂ + H₂O

Xem đáp án

Câu 27:

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 10

B. 11

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Câu 28:

Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

A. 10

B. 18

C. 24

D. 20

Xem đáp án

Câu 29:

Cho nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng, Al tan hết nhưng không có khí sinh ra. Tỉ lệ mol của Al và HNO₃ là

A. 1 : 2

B. 1 : 1.

C. 4 : 15.

D. 8 : 19

Xem đáp án

Câu 30:

Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric loãng giải phóng khí đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng là

A. 10.

B. 18

C. 24

D. 20

Xem đáp án

Câu 31:

Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này bằng

A. 22

B. 20

C. 16.

D. 12.

Xem đáp án

Câu 32:

Trong phản ứng

$C u + H N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 8

B. 6

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Câu 33:

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là

$F e O + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

A. 1 : 2

B. 1 : 10.

C. 1 : 9

D. 1 : 3.

Xem đáp án

Câu 34:

Cho phản ứng

$F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO₃ tham gia theo phản ứng trên?

A. 28

B. 4

C. 10

D. 1

Xem đáp án

Câu 35:

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là

$F e O + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

A. 55

B. 20

C. 25

D. 50

Xem đáp án

Câu 36:

Cho sơ đồ phản ứng:

$F e S_{2} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} + N O + H_{2} O$

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là

A. 21

B. 19

C. 23

D. 25

Xem đáp án

Câu 37:

Cho sơ đồ phản ứng

$C u_{2} S + H N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} + N O + H_{2} O$

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là

A. 3 và 22

B. 3 và 18

C. 3 và 10

D. 3 và 12.

Xem đáp án

Câu 38:

Cho sơ đồ phản ứng:

$A l + H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{2} + N_{2} O + N O + H_{2} O$

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol $n_{A l} : n_{N_{2} O} : n_{H_{2}}$ lần lượt là:

A. 44 : 6 : 9

B. 46 : 9 : 6

C. 46 : 6 : 9.

D. 44 : 9 : 6.

Xem đáp án

Câu 39:

Cho phản ứng hóa học sau:

$M g + H N O_{3} \to M g {(N O_{3})}_{2} + N O_{2} + N O + H_{2} O$

Nếu $V_{N O} : V_{N O_{2}}$ thì hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là

A. 30

B. 12

C. 20

D. 18

Xem đáp án

Câu 40:

Cho phản ứng sau

$a M g + b H N O_{3} \to c M g {(N O_{3})}_{2} + N_{2} O + 2 N O + d H_{2} O$

Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là

A. b=12

B. b= 30

C. b = 18.

D. b = 20

Xem đáp án

5.0

3 Đánh giá

100%

NITO VÀ PHOTPHO (P3)

Đề thi liên quan:

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Bài 40 (có đáp án): Nhận biết một số ion trong dung dịch

15 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án (Nhận biết)

10 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án (Thông hiểu)

10 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số ion trong dung dịch có đáp án (Vận dụng)

16 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Bài 41 (có đáp án): Nhận biết một số chất khí

15 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án (Nhận biết)

15 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án (Thông hiểu)

10 câu Trắc nghiệm Nhận biết một số chất khí có đáp án (Vận dụng)

15 Câu trắc nghiệm luyện tập nhận biết một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ có đáp án (Nhận biết)

Danh sách câu hỏi:

Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO3 đặc nguội, nhưng tan được trong dung dịch NaOH là

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 đặc nguội. Kim loại M là

Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại?

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit?

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO3 đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là

Khi cho hỗn hợp FeS và Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch chứa các ion

Cho phản ứng: FexOy+HNO3→FeNO33+NO+H2O Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Cho 2 phản ứng: Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2(1) Fe + 4HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + 2H2O(2) Tìm phát biểu đúng

Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứng:

Trong phòng thí nghiệm HNO3 được điều chế theo phản ứng sau: NaNO3(tinh thể)+ H2SO4(đặc)→t∘HNO3+NaHSO4 Phản ứng trên xảy ra là vì:

Trong công nghiệp HNO3 được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây?

Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau: Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên?

Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3?

Ứng dụng nào không phải của HNO3?

Phát biểu nào sau đây đúng?

Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng:

Cho sơ đồ phản ứng: FexOy+HNO3→FeNO33+NO+H2O Hệ số của FexOy sau khi cân bằng là

Cho phản ứng aFe+bHNO3→cFeNO33+dNO+eH2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

Phương trình hóa học viết đúng là

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là

Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

Cho nhôm vào dung dịch HNO3 loãng, Al tan hết nhưng không có khí sinh ra. Tỉ lệ mol của Al và HNO3 là

Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric loãng giải phóng khí đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng là

Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này bằng

Trong phản ứng Cu+HNO3→CuNO32+NO+H2O số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là

Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là FeO+HNO3→FeNO32+NO+H2O

Cho phản ứng Fe3O4+HNO3→FeNO32+NO+H2O Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên?

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là FeO+HNO3→FeNO32+NO+H2O

Cho sơ đồ phản ứng: FeS2+HNO3→FeNO32+H2SO4+NO+H2O Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là

Cho sơ đồ phản ứng Cu2S+HNO3→CuNO32+H2SO4+NO+H2O Hệ số cân bằng của Cu2S và HNO3 trong phản ứng là

Cho sơ đồ phản ứng: Al+HNO3→AlNO32+N2O+NO+H2O Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3 : 2. Tỉ lệ mol nAl:nN2O:nH2 lần lượt là:

Cho phản ứng hóa học sau: Mg+HNO3→MgNO32+NO2+NO+H2O Nếu VNO:VNO2 thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là

Cho phản ứng sau aMg+bHNO3→cMgNO32+N2O+2NO+dH2O Hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hóa học trên là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO₃ đặc nguội, nhưng tan được trong dung dịch NaOH là

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ đặc nguội. Kim loại M là

Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Cho HNO₃ đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO₃ đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là

Khi cho hỗn hợp FeS và Cu₂S phản ứng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa các ion

Cho phản ứng:

$F e_{x} O_{y} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$

Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Cho 2 phản ứng:

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂(1)

Fe + 4HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O(2)

Tìm phát biểu đúng

Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:

Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau:

$N a N O_{3} (t i n h t h ể) + H_{2} S O_{4} (đ ặ c) \overset{t^{\circ}}{\to} H N O_{3} + N a H S O_{4}$

Phản ứng trên xảy ra là vì:

Trong công nghiệp HNO₃ được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây?

Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau:

Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên?

Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

Ứng dụng nào không phải của HNO₃?

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng:

Cho sơ đồ phản ứng:

$F e_{x} O_{y} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + H_{2} O$

Hệ số của Fe_xO_y sau khi cân bằng là

Cho phản ứng

$a F e + b H N O_{3} \to c F e {(N O_{3})}_{3} + d N O + e H_{2} O$

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Cho nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng, Al tan hết nhưng không có khí sinh ra. Tỉ lệ mol của Al và HNO₃ là

Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này bằng

Trong phản ứng

$C u + H N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là

$F e O + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

Cho phản ứng

$F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO₃ tham gia theo phản ứng trên?

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là

$F e O + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + N O + H_{2} O$

Cho sơ đồ phản ứng:

$F e S_{2} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} + N O + H_{2} O$

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là

Cho sơ đồ phản ứng

$C u_{2} S + H N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} + N O + H_{2} O$

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là

Cho sơ đồ phản ứng:

$A l + H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{2} + N_{2} O + N O + H_{2} O$

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol $n_{A l} : n_{N_{2} O} : n_{H_{2}}$ lần lượt là:

Cho phản ứng hóa học sau:

$M g + H N O_{3} \to M g {(N O_{3})}_{2} + N O_{2} + N O + H_{2} O$

Nếu $V_{N O} : V_{N O_{2}}$ thì hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là

Cho phản ứng sau

$a M g + b H N O_{3} \to c M g {(N O_{3})}_{2} + N_{2} O + 2 N O + d H_{2} O$

Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là