NITO VÀ PHOTPHO (P3)

Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO₃ đặc nguội, nhưng tan được trong dung dịch NaOH là 

Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ đặc nguội. Kim loại M là

Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu trong không khí, khí đó là

Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit?

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Cho HNO₃ đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là

Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO₃ đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành phần của X là

Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

Phản ứng giữa FeCO₃ và dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là

Khi cho hỗn hợp FeS và Cu₂S phản ứng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch chứa các ion

Cho phản ứng:

$$\begin{gathered} F{e}_x{O}_y+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Cho 2 phản ứng:

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂(1)   

Fe + 4HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O(2)

Tìm phát biểu đúng

Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:

Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau:

$$\begin{gathered} NaN{O}_3(tinh thể)+ H_{2}S{O}_4\left(đặc\right) \\ \stackrel{t^{\circ }}{\to }HN{O}_3+NaHS{O}_4 \end{gathered}$$

 Phản ứng trên xảy ra là vì:

Trong công nghiệp HNO₃ được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây?

Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau:

Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ trên?

Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm: 

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

Ứng dụng nào không phải của HNO₃?

Phát biểu nào sau đây đúng?

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng: 

Cho sơ đồ phản ứng: 

$$\begin{gathered} F{e}_x{O}_y+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Hệ số của Fe_xO_y sau khi cân bằng là

Cho phản ứng

$$\begin{gathered} aFe+bHN{O}_3\to cFe{\left(N{O}_3\right)}_3 \\ +dNO+e{H}_{2}O \end{gathered}$$

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

Phương trình hóa học viết đúng là

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng: 

Cho nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng, Al tan hết nhưng không có khí sinh ra. Tỉ lệ mol của Al và HNO₃ là

Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric loãng giải phóng khí đinitơ oxit. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng là 

Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này bằng

Trong phản ứng

$$\begin{gathered} Cu+HN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là  

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là 

$$\begin{gathered} FeO+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Cho phản ứng

$$\begin{gathered} F{e}_3{O}_4+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Để được 1 mol NO cần bao nhiêu mol HNO₃ tham gia theo phản ứng trên?

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là   

$$\begin{gathered} FeO+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+NO \\ +H_{2}O \end{gathered}$$

Cho sơ đồ phản ứng:

$$\begin{gathered} Fe{S}_2+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \\ +H_{2}S{O}_4+NO+H_{2}O \end{gathered}$$

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là

Cho sơ đồ phản ứng

$$\begin{gathered} C{u}_{2}S+HN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 \\ +H_{2}S{O}_4+NO+H_{2}O \end{gathered}$$

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là

Cho sơ đồ  phản ứng: 

$$\begin{gathered} Al+HN{O}_3\to Al{\left(N{O}_3\right)}_2+N_{2}O \\ +NO+H_{2}O \end{gathered}$$

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3 : 2. Tỉ lệ mol $n_{Al}:n_{N_{2}O}:n_{H_2}$ lần lượt là:

Cho phản ứng hóa học sau: 

$$\begin{gathered} Mg+HN{O}_3\to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2+N{O}_2 \\ +NO+H_{2}O \end{gathered}$$

Nếu $V_{NO}:V_{N{O}_2}$ thì hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là

Cho phản ứng sau

$$\begin{gathered} aMg+bHN{O}_3\to cMg{\left(N{O}_3\right)}_2 \\ +N_{2}O+2NO+d{H}_{2}O \end{gathered}$$

Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là