NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là 

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Chất nào sau đây là hợp chất ion

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực 

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

Có các nhận định 

(1) S^2- < Cl^- < Ar < K⁺ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử. 

(2) Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s¹.

(3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO₂ được tạo ra từ các đồng vị trên là 12.

(4) Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.

(5) Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X₂O₇.

Số nhận định không chính xác là 

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là 

Phát biểu nào sau đây là sai

Phát biểu nào sau đây là đúng

Tổng số hạt electron, proton, nơtron trong nguyên tử nguyên tố kim loại X bằng 34. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 11. Nhận xét nào sau đây không đúng

Liên kết hóa học trong phân tử ${\mathrm{Br}}_2$ thuộc loại liên kết

Khi so sánh NH₃ với NH₄⁺, phát biểu không đúng là 

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Nguyên tố X là

Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Trong hợp chất khí của nó với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng. Khẳng định nào sau đây là sai 

Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó

Phát biểu nào dưới đây không đúng 

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là 

Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : ${}_{13}{}^{26}\mathrm{X},{}_{26}{}^{55}\mathrm{Y},{}_{12}{}^{26}\mathrm{Z}$

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là

Cho độ âm điện của các nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0). Trong các phân tử sau, phân tử nào có độ phân cực lớn nhất

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng

Ở trạng thái cơ bản: 

- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np²ⁿ⁺¹.

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt. Nhận xét nào sau đây là sai

Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối

Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất 

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là liên kết

Những câu sau đây, câu nào sai 

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 

Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng lần lượt là 3s^x và 3p^y. Biết phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Hợp chất của X và Y có dạng X₂Y. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là 

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}+{\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}=51$). Phát biểu nào sau đây đúng

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (${}_{13}{}^{27}\mathrm{Al}$) lần lượt là 

Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là

Ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, X là nguyên tố thuộc nhóm. Số nguyên tố hóa học X thỏa mãn với điều kiện trên là

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là : 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là 

Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng 20+. Nguyên tố R ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn 

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là 

Những câu sau đây, câu nào sai 

Oxi có 3 đồng vị ${}_8{}^{16}\mathrm{O},{}_8{}^{17}\mathrm{O},{}_8{}^{18}\mathrm{O}$. Cacbon có hai đồng vị là:. Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi 

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì 

Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì 

Các chất mà phân tử không phân cực là 

Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron 

Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄ biến đổi nh­ư thế nào

Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là