Năng lượng liên kết (E_b) là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử

ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí. Thường có đơn vị: kj/mol

Ví dụ có 4 liên kết C – H

Mà

Nhiệt tạo thành của một chất (D _f H) là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Nhiệt tạo thành chuẩn (\({\Delta _f}H_{298}^o\) ) là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn. Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn âm hơn thì sẽ tỏa nhiệt nhiều hơn. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm. Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Ở điều kiện chuẩn:

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂, và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\({{\rm{N}}_{2({\rm{g}})}} + {{\rm{O}}_{2({\rm{g}})}} \to 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_{({\rm{g}})}}\)