Cho cân bằng hoá học:

$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\stackrel{t^{\circ },xt}{\leftrightarrows }2N{H}_3\left(k\right)$

 Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi 

A. NH₄⁺, NH₃

B. NH₄⁺, NH₃, H⁺.

C. NH₄⁺, OH^-.

D. NH₄⁺, NH₃, OH^-.

A. N₂ nhẹ hơn không khí

B. N₂ rất ít tan trong nước

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp

A. (a), (c), (d).

B. (a), (b).

C. (c), (d), (e).

D. (b), (c), (e)

A. Mg

B. O₂

C. Na

D. Li

A. NH₃ là chất oxi hóa mạnh

B. NH₃ có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu

C. NH₃ là chất khử mạnh

D. NH₃ có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử

D. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4

A. Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5

B. Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p

C. Nguyên tử nitơ có 3 electron độc thân

D. Nguyên tử nitơ có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác