Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch NaOH.

(b) Cho kim loại Na vào nước.

(c) Sục khí Cl₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(d) Cho NH₄Cl vào dung dịch NaOH.

(e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO₃.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. CrO₃ là một oxit axit.

B. Cr(OH)₃  tan được trong dung dịch NaOH.

C. Cr phản ứng với axit H₂SO₄ loãng tạo thành Cr²⁺.

D. Trong môi trường kiềm, Br₂  oxi hóa CrO₂^- thành Cr₂O₇^2-.

A. 75% NaNO₃; 15%S; 10% C.

B. 75% KNO₃; 15%S; 10% C.

C. 75% NaNO₃; 10% S; 15% C.

D. 75% KNO₃; 10%S; 15% C.

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄.

A. Na₂CO₃,  Na₂SO₄ và NaCl.

B.  NaNO₃, Na₂CO₃ và NaCl.

C. Na₂CO₃, NaCl và NaNO₃.

D.  NaCl, NaNO₃ và Na₂CO₃.

A. Al(OH)₃, Al(NO₃)₃.

B.  Al(OH)₃, Al₂O₃.

C. Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃.

D. Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃.

A. Cr₂O₃ + 2NaOH (đặc) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2NaCrO₂ + H₂O.

B. 2Cr + 3H₂SO₄ (loãng) $\to$ Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.

C. 2Cr + 3Cl₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CrCl₃.

D. Cr(OH)₃ + 3HCl $\to$ CrCl₃ + 3H₂O.