Cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau bằng phương pháp đại số
\[{\rm{NO}} + {{\rm{O}}_2} \to {\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\]
Cân bằng phương trình phản ứng hóa học sau bằng phương pháp đại số
\[{\rm{NO}} + {{\rm{O}}_2} \to {\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\]
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Gọi \[x,y\] lần lượt là hệ số của \[{\rm{NO}}\] và \[{{\rm{O}}_2}\] thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học
\[xNO + y{O_2} \to N{O_2}\]
Cân bằng số nguyên tử của \[NO\], số nguyên tử của \[{O_2}\]ở cả hai vế ta được hệ
\[\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\x + 2y = 2\end{array} \right.\]
Giải hệ phương trình này , ta được \[\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = \frac{1}{2}\end{array} \right.\]
Đưa các hệ số tìm được vào phương trình hóa học, ta được
\[{\rm{NO}} + \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2} \to {\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\]
Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học trên với 2, ta được
\[2{\rm{NO}} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\]
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe và O, ta có \[\left\{ \begin{array}{l}3x = 2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\\4x + 2 = 3y\,\,\,(2)\end{array} \right.\]
Từ phương trình (1) ta suy ra \[y = \frac{3}{2}x\] (3)
Thế (3) vào (2), ta được
\[\begin{array}{l}4x + 2 = 3.\frac{3}{2}x\\4x + 2 = \frac{9}{2}x\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2 = \frac{1}{2}x\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x = 4\end{array}\]
Thay giá trị \[x = 4\] vào phương trình (3). Ta có:
\[y = \frac{3}{2}.4 = 6\]
Do đó, hệ phương trình có nghiệm duy nhất \[\,(x;y) = (4;6)\]
Vậy ta có phương trình sau cân bằng \[4F{e_3}{O_4} + {O_2} \to 6F{e_2}{O_3}\]
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Gọi \[x,y\] lần lượt là hệ số của \[P\] và \[{O_2}\] thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học
\[x\,{\rm{P}} + y\,{{\rm{O}}_2} \to {{\rm{P}}_2}{{\rm{O}}_5}\]
Cân bằng số nguyên tử của \[P\], số nguyên tử của \[O\] ở cả hai vế ta được hệ
\[\left\{ \begin{array}{l}x = 2\\2y = 5\end{array} \right.\]
Giải hệ phương trình này , ta được \[x = 2;\,y = \frac{5}{2}\]
Đưa các hệ số tìm được vào phương trình hóa học, ta được
\[2{\rm{P}} + \frac{5}{2}{{\rm{O}}_2} \to {{\rm{P}}_2}{{\rm{O}}_5}\]
Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học trên với 2, ta được
\[4{\rm{P}} + 5{{\rm{O}}_2} \to 2{{\rm{P}}_2}{{\rm{O}}_5}\]
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập