Câu hỏi:

22/04/2026 7

Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).

Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.

Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở nhóm 1, pH của dung dịch điện phân tăng dần.

B. Ở nhóm 1, nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch không thay đổi.

C. Đối với cả hai nhóm đều có kim loại đồng bám vào anode.

D. Ở nhóm 2, tại anode xảy ra quá trình oxi hoá đồng.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Thái Nguyên lần 1 có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là D

Nhóm 1

Nhóm 2

Cathode (-): Cu²⁺ + 2e → Cu

Anode (+): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Cathode (-): Cu²⁺ + 2e → Cu

Anode (+): Cu → Cu²⁺ + 2e (Sự oxi hóa Cu).

A. Sai vì ở nhóm 1, pH của dung dịch điện phân giảm dần do tạo thành H⁺.

B. Sai vì ở nhóm 1, nồng độ Cu²⁺ giảm dần.

C. Sai vì cả hai nhóm đều có kim loại đồng bám vào cathode.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).

Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong 3 lần thí nghiệm ghi lại được như sau:

Lần

1

2

3

Vdung dịch NaOH (mL)

25,1

24,9

25

a. Nồng độ mol của acetic acid trong mẫu giấm ăn trên là 0,05 M.

Đúng

Sai

b. Ở bước 2 trước khi rót dung dịch NaOH 0,02 M vào burette cần tráng sạch burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng một ít dung dịch NaOH 0,02 M.

Đúng

Sai

c. Trong lần thí nghiệm thứ 2, tại thời điểm dung dịch trong bình tam giác đổi màu, thể tích đọc được trên burette là 24,9 mL và có 1 giọt dung dịch còn treo ở đầu dưới của burette. Nếu lấy giọt dung dịch này thì nồng độ của acetic acid tính được sẽ lớn hơn 0,05 M.

Đúng

Sai

d. Ở bước 1 trước khi dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác tam giác, cần tráng bình tam giác bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng một ít giấm ăn.

Đúng

Sai

Lời giải

a) Sai.

$V_{T B (N a O H)} = \frac{25, 1 + 24, 9 + 25}{3} = 25 m L$

PTHH: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Ta có: $n_{C H_{3} C O O H} = n_{N a O H} \Rightarrow C_{C H_{3} C O O H} . V_{C H_{3} C O O H} = C_{N a O H} . V_{N a O H} \Rightarrow C_{C H_{3} C O O H} = \frac{25.0, 02}{10} = 0, 05 M .$

Vì dung dịch CH₃COOH đem đi chuẩn độ đã được pha loãng 10 lần so với mẫu giấm ăn ban đầu $\Rightarrow$ nồng độ mol của CH₃COOH trong mẫu giấm ăn là 0,5 M.

b) Đúng.

Phải tráng burette bằng NaOH 0,02 M sau cùng để tránh sai số nồng độ NaOH 0,02 M, nếu tráng bằng nước cất rồi rót NaOH 0,02 M luôn thì lượng nước cất trong burette sẽ làm giảm nồng độ NaOH

c) Sai. vì thể tích NaOH đã phản ứng xác định dựa vào thể tích NaOH còn lại trong burette nên giọt treo ở đầu dưới burette nằm ngoài burette không ảnh hưởng đến kết quả (đã được tính trong 24,9 mL).

d) Sai. vì nếu tráng bằng giấm ăn sau đó rót giấm ăn vào sẽ làm tăng thể tích giấm ăn ban đầu từ đó xác định sai nồng độ $\Rightarrow$ Cần tráng nước cất sau đó rót giấm ăn vào luôn.

Câu 2

Trong công nghiệp, aluminium (nhôm) được sản xuất từ quặng bauxite (có thành phần chính là Al₂O₃.2H₂O) theo hai giai đoạn chính:

Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.

Giai đoạn 2: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

Trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide, điện cực dương bằng than chì bị ăn mòn liên tục do phản ứng giữa carbon và oxygen tạo thành hỗn hợp khí O₂, CO, CO₂. Giả sử các khí trong hỗn hợp trên có tỉ lệ mol bằng nhau, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Để sản xuất được 2,7 kg nhôm thì khối lượng than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là x gam. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án: 720

PTHH: 2Al₂O₃ $\overset{® p n c}{\to}$ 4Al + 3O₂

$n_{A l} = \frac{2700}{27} = 100 m o l$ $\Rightarrow$ $n_{O_{2}} = \frac{100.3}{4} = 75 m o l$

Ta có: $C + \underset{75 m o l}{\underset{⎵}{O_{2}}} \overset{}{\to} h h {\begin{array}{l} C O : a m o l \\ C O_{2} : a m o l \\ O_{2} d : a m o l \end{array}$

BTNT (O): $2 n_{O_{2}} = n_{C O} + 2 n_{C O_{2}} + 2 n_{O_{2}}$ $\Rightarrow$ 2.75 = a + 2a + 2a $\Rightarrow$ a = 30 mol

BTNT (C): $n_{C} = n_{C O} + n_{C O_{2}} = 2 a = 60 m o l \Rightarrow x = m_{C} = 60.12 = 720 g .$

Câu 3