Cho phương trình phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l) ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$= –572 kJ

Khi cho 2 g khi H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 g khi O₂ thì phản ứng

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) \stackrel{}{\to }MgCl₂(aq) + H₂(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M.

(a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

(b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axít HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở 55^oC thì cần thời gian là bao nhiêu? Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng.

Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?

Cho 4,74 gam KMnO₄ vào 200mL dung dịch HCl 1,6M (phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được khí chlorine:

KMnO₄ + HCl $\stackrel{t°}{\to }$ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Dẫn toàn bộ khí chlorine thu được đi từ từ qua ống đựng 12,675 gam kim loại R (hóa trị không đổi), nung nóng. Kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn X. Lấy 6 gam chất rắn X cho vào dung dịch HCl (dư), thu được 0,896 lít H₂ (đktc).

(a) Tìm giá trị của m.

(b) Xác định kim loại R.      

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự

Dãy tăng dần nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen là

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O₂ (g) — CO₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) + CO (g) + H₂ (g) Δ_rH^o₂₉₈ = +131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)— 2HCI (g) Δ_rH^o₂₉₈ = -184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là