Câu hỏi:

29/05/2026 54

Dựa vào dữ liệu dưới đây, thí sinh lựa chọn một phương án đúng theo yêu cầu từ câu 28 đến câu 30.

Giả sử phản ứng đơn giản: mM + nN → sản phẩm có biểu thức tốc độ phản ứng:

\(v = kC_M^mC_N^n.\)

Biểu thức này cho thấy khi nồng độ các chất được giữ không đổi, hằng số tốc độ k tăng (giảm) bao nhiêu lần thì tốc độ phản ứng v cũng tăng (giảm) bấy nhiêu lần. Như vậy, có thể thông qua sự thay đổi giá trị của k để đánh giá sự thay đổi tốc độ phản ứng.

    Phương trình Arrehenius giúp chúng ta có thể tính được sự thay đổi của hằng số tốc độ phản ứng k theo năng lượng hoạt hóa \({E_a}(Jmo{l^{ - 1}})\)và nhiệt độ T (Kelvin).

\(k = A{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

Trong đó:

    A là một hằng số cho một phản ứng xác định.

    R là hằng số khí, R = 8,314 \(J\,{K^{ - 1}}mo{l^{ - 1}}.\)

Phản ứng giữa \[{H_2}\]và \[{N_2}\]là phản ứng đơn giản: \[{N_2}\](g) + \[3{H_2}\](g) ® \[2N{H_3}\](g). Tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

A. \[v = kC_{_{N{H_3}}}^3C_{{H_2}}^3\].

B. \[v = k{C_{{N_2}}}C_{{H_2}}^3\].

C. \[v = k{C_{N{H_3}}}{C_{{H_2}}}\].

D. \[v = kC_{N{H_3}}^3{C_{{H_2}}}\].

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Đánh giá Năng lực Chuyên biệt ĐHSP TP.Hồ Chí Minh (H-SCA) năm 2026 - Đề số 3 !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Theo thông tin bài đọc, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: \[v = k{C_{{N_2}}}C_{{H_2}}^3\].

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

Phản ứng của \[{H_2}\]và \[{I_2}\]là phản ứng đơn giản: \[{H_2}\](g) + \[{I_2}\](g) ® 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

A. tăng lên 4 lần.

B. giảm đi 4 lần.

C. tăng lên 16 lần.

D. giảm đi 16 lần.

Xem lời giải

Giải bởi Vietjack

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H₂ và I₂là: H₂(g) + I₂(g) ® 2HI(g).

⇒ Tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: \[v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}\].

Nếu nồng độ H₂ tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:

\[{v_1} = k(4{C_{{H_2}}}){C_{{I_2}}} = 4 \times k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}} = 4v\].

⇒ Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Câu 3:

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là \[11\,{M^{ - 1}}.{s^{ - 1}}\] tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là \[20{\rm{ }}{M^{ - 1}}.{s^{ - 1}}\]. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với

A. 1715 mol.

B. 1715\[kJ{\rm{ }}mo{l^{ - 1}}.\]

C. 715 \[kJ{\rm{ }}mo{l^{ - 1}}.\]

D. 715 mol.

Xem lời giải

Giải bởi Vietjack

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Áp dụng phương trình Arrhenius: \({k_\,}\, = A{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

⇔ \(11 = 20.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{8,314.345}}}}\) ⇒ E_a ≈ 1714,79 ≈ 1715 kJ/mol.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H₂O₂ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường acid H₂SO₄ theo sơ đồ phản ứng sau:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ----> MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H₂O₂ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H₂SO₄ 2M.

- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

Phát biểu đúng là

1. Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ: 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 5H₂O

2. Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ có thể được cho vào bình tam giác, còn dung dịch H₂O₂ được cho vào burette.

3. Nồng độ mol của dung dịch H₂O₂ ban đầu xác định được là 0,0625 M.

4. Trong quá trình chuẩn độ, ion MnO₄⁻ bị oxi hoá thành Mn²⁺.

5. Nếu không thêm H₂SO₄, phản ứng sẽ tạo kết tủa nâu đen MnO₂.

Lời giải

Hướng dẫn giải

1. Sai.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

2. Sai. Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được cho vào burette, còn dung dịch H₂O₂ được cho vào bình tam giác.

3. Đúng.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

\(\begin{array}{l}{C_{M({H_2}{O_2})}}.{V_{{H_2}{O_2}}} = \frac{5}{2}.{C_{M(KMn{O_4})}}.{V_{KMn{O_4}}}\\ \Rightarrow {C_{M({H_2}{O_2})}} = \frac{5}{2}.\frac{{{C_{M(KMn{O_4})}}.{V_{KMn{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}{O_2}}}}} = \frac{5}{2}.\frac{{0,02.12,5}}{{10}} = 0,0625M.\end{array}\)

4. Sai. Trong quá trình chuẩn độ, ion MnO₄^- bị khử thành Mn²⁺.

5. Đúng.

Câu 2

Các hiện tượng cháy, nổ xảy ra hầu hết do các phản ứng hóa học gây nên, tỏa nhiều nhiệt, tốc độ phản ứng lớn. Do đó, hóa học đóng vai trò rất quan trọng trong việc nghiên cứu nguyên nhân, đưa ra các biện pháp phòng chống cũng như xử lí khi xảy ra hỏa hoạn một cách hiệu quả và an toàn nhất. Cho các phát biểu sau:

(a) Các đám cháy là chất rắn như gỗ, củi, rơm rạ ta có thể sử dụng nước làm giảm nhiệt độ của đám cháy xuống dưới nhiệt độ cháy, làm loãng khí cháy.

(b) Có thể dùng bột chữa cháy chứa NaHCO₃ để dập tắt các đám cháy của kim loại magnesium.

(c) Sử dụng nước để dập tắt các đám cháy của các kim loại hoạt động hóa học mạnh như sodium (Na), aluminum (Al),…

(d) Trong một đám cháy do xăng, dầu, người ta có thể dùng nước để dập tắt đám cháy đó.

Các phát biểu không đúng là

A. (a), (b), (c).

B. (a), (c), (d).

C. (a), (b), (d).

D. (b), (c), (d).

Lời giải

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- Phát biểu (a) đúng, các đám cháy là chất rắn như gỗ, củi, rơm rạ ta có thể dễ dàng dập tắt bằng nước do nước làm giảm nhiệt độ của đám cháy xuống dưới nhiệt độ cháy, làm loãng khí cháy.

- Phát biểu (b) sai, Mg đang cháy tạo ra nhiệt độ rất cao làm phân hủy NaHCO₃, các sản phẩm phân hủy như CO₂, H₂O phản ứng được với Mg đang cháy khiến đám cháy bùng phát mạnh hơn.

- Phát biểu (c) sai, các kim loại hoạt động hóa học mạnh khi đang cháy sẽ tiếp tục cháy trong nước, thậm chí còn cháy mạnh hơn do phản ứng tỏa nhiệt và sinh ra khí dễ cháy (H₂).

- Phát biểu (d) sai, xăng dầu nhẹ hơn nước sẽ nổi lên mặt nước và tiếp tục cháy. Nước chảy còn khiến đám cháy lan rộng theo nước.

Câu 3