Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện thường, maltose là chất rắn, có vị ngọt và dễ tan trong nước.

(b) Cellulose và tinh bột có cùng công thức phân tử và phân tử khối trung bình.

(c) Thủy phân hoàn toàn maltose chỉ thu được glucose.

(d) Phân tử glucose và fructose đều chứa nhóm chức hydroxyl và nhóm chức carbonyl.

Số phát biểu đúng là

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Xăng sinh học E10 chứa 10% ethanol (C₂H₅OH) về thể tích còn lại là xăng truyền thống. Giả thuyết xăng truyền thống chỉ chứa alkane là isooctane (C₈H₁₈). Một xe máy trung bình di chuyển 1 km cần một nhiệt lượng chuyển vào động cơ là 230 kJ. Gọi V₁ và V₂ lần lượt là thể tích (lít) xăng truyền thống và xăng E10 cần dùng để một chiếc xe máy di chuyển hết quãng đường 100 km. Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ không đổi là 28%; khối lượng riêng của C₂H₅OH và C₈H₁₈ lần lượt là 0,8 g/cm³ và 0,7 g/cm³. Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol):

Tính tỉ số V₂/V₁. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Benzocain là chất gây tê cục bộ. Nó là thành phần hoạt chất trong nhiều loại thuốc mỡ gây tê không kê đơn như các sản phẩm trị loét miệng thương hiệu Orajel. Benzocain được tổng hợp từ nguyên liệu ban đầu là toluidin qua nhiều phản ứng, đơn giản hoá quá trình theo sơ đồ sau:

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Sự có mặt của ion NH₄⁺ trong nước uống làm cản trở quá trình vận chuyển oxygen của hồng cầu, dẫn đến thiếu máu và ảnh hưởng đến hệ thần kinh. Trong xử lí nước sinh hoạt, người ta sử dụng quá trình nitrate hóa để chuyển hóa NH₄⁺ thành NO₃^-, sau đó áp dụng quá trình khử nitrate để chuyển NO₃^- thành khí N₂, giúp loại bỏ hoàn toàn nitrogen ra khỏi nước. Phương trình xử lí như sau:

Quá trình nitrate hóa (hiệu suất 95%): NH₄⁺ + 2O₂ → NO₃^- + 2H⁺ + H₂O (1)

Khử nitrate thành khí N₂ (hiệu suất 85%): 2NO₃^- + 10e + 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

Một nhà máy xử lí nước sinh hoạt có bể chứa 800 m³ nước bị nhiễm ammonium với nồng độ 56 mg/L theo quy trình 2 bước như trên. Thể tích khí O₂ tối thiểu cần cung cấp cho quá trình xử lí là a m³, lượng khí N₂ tạo thành là b m³. Tính tổng a + b. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị, thể tích khí tính ở điều kiện chuẩn).

Tinh thể CuSO₄.5H₂O (Copper(II) sulfate pentahydrate) là hóa chất đa dụng, ứng dụng rộng rãi trong nông nghiệp (thuốc trừ nấm, thuốc diệt cỏ), nuôi trồng thủy sản (diệt tảo, khử trùng nước), công nghiệp mạ điện. Để thu được tinh thể CuSO₄.5H₂O người ta tiến hành nung 500 gam một mẫu quặng malachite có thành phần chính là Cu(OH)₂.CuCO₃ (còn lại là tạp chất trơ) trong không khí đến khối lượng không đổi. Cho toàn bộ lượng chất rắn thu được (gồm CuO và tạp chất trơ) vào cốc thủy tinh, sau đó cho từ từ dung dịch H₂SO₄ 19,6% vào cốc cho đến khi chất rắn không tan thêm được nữa thì dừng lại, lọc bỏ tạp chất trơ thu được dung dịch X. Làm lạnh toàn bộ dung dịch X xuống 10°C thu được dung dịch Y có nồng độ 20,61% và tách ra m gam tinh thể CuSO₄.5H₂O. Biết trong quặng malachite thì Cu chiếm 40,96% về khối lượng. Giá trị của m là? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Khi tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch AgNO₃ với hai điện cực than chì (graphite), một nhóm học sinh đã đưa ra đề xuất “Có thể thay điện cực than chì bằng điện cực bạc vì bạc dẫn điện tốt hơn mà quá trình điện phân vẫn không thay đổi bản chất phản ứng xảy ra ở các điện cực”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình với đề xuất trên được đưa ra như sau :

(1) Khi thay điện cực than chì bằng điện cực bạc thì ion Ag⁺ vẫn bị khử ở cathode.

(2) Khi thay điện cực than chì bằng điện cực bạc thì ở anode sẽ xảy ra quá trình oxi hóa Ag.

(3) Nếu thay điện cực than chì bằng điện cực bạc thì phương trình phản ứng điện phân xảy ra không thay đổi.

(4) Nếu thay điện cực than chì bằng điện cực bạc thì khi quá trình điện phân xảy ra số mol AgNO₃ trong dung dịch điện phân sẽ giảm dần.

Số nhận định đúng là

Trong công nghiệp, thép được sản xuất từ gang bằng phương pháp thổi khí oxygen vào gang nóng chảy trong lò luyện thép nhằm loại bỏ các tạp chất như C, Si, Mn,… Các oxide dạng khí (CO2, SO2) sẽ thoát ra ngoài, trong khi các oxide dạng rắn (SiO2, MnO) sẽ kết hợp với chất phụ gia tạo thành xỉ nhẹ nổi lên trên bề mặt thép lỏng để tách ra. Một số phản ứng xảy ra trong quá trình luyện thép như sau:

C + O₂ → CO₂

Si + O₂ → SiO₂

Mn + O₂ → MnO

MnO + SiO₂ → MnSiO₃