Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được biểu thị ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

(1,0 điểm) Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15°C) để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng. Chlorine được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, theo sơ đồ như sau:

NaCl + H₂O$\underset{có màng ngăn}{\overset{đpdd}{\to }}$ NaOH + Cl₂ + H₂

a) Cần bao nhiêu tấn NaCl để thu được 247,9 m³ chlorine. Biết rằng hiệu suất điện phân là 80%.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa chlorine với dung dịch sodium hydroxide lạnh (khoảng 15°C) để tạo ra nước Javel.

(Cho nguyên tử khối: Na = 23; Cl = 35,5; H =1; O = 16)

Các nguyên tố halogen phổ biển như: F (Z = 9), Cl ( (Z=17), Br (Z=35) và I (Z = 53). Chúng có những tính chất vật lí giống và khác nhau.

Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1 M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

(1,0 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{2}}\stackrel{\text{(}\text{1}\text{)}}{\to }\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\stackrel{\text{(}\text{2}\text{)}}{\to }\text{H}\text{C}\text{l}\stackrel{\text{(}\text{3}\text{)}}{\to }\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}\stackrel{\text{(}\text{4}\text{)}}{\to }\text{N}\text{a}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

\begin{array}{l}\left(\text{1}\right)\text{C}\text{S}{}_{\text{2}}(l)\text{+}\text{3}\text{O}{}_{\text{2}}(g)\underset{}{\overset{t^o}{\to }}\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}(g)\text{+}\text{2}\text{S}\text{O}{}_{\text{2}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{–}\text{1}\text{1}\text{1}\text{0}\text{,}\text{2}\text{1}\text{k}\text{J}\\ \left(\text{2}\right)\text{C}\text{O}{}_{\text{2}}(g)\stackrel{}{\to }\text{C}\text{O}(g)\text{+}\text{1}\text{/}\text{2}\text{O}{}_{\text{2}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{+}\text{2}\text{8}\text{0}\text{,}\text{0}\text{0}\text{k}\text{J}\\ \left(\text{3}\right)\text{N}\text{a}(s)\text{+}\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}(l) \stackrel{}{\to }\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}(aq)\text{+}\text{H}{}_{\text{2}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{–}\text{3}\text{6}\text{7}\text{,}\text{5}\text{0}\text{k}\text{J}\\ \left(\text{4}\right)\text{Z}\text{n}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}(s)\stackrel{}{\to }\text{Z}\text{n}\text{O}(s)\text{+}\text{S}\text{O}{}_{\text{3}}\left(g\right) {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0\text{=}\text{+}\text{2}\text{3}\text{5}\text{,}\text{2}\text{1}\text{k}\text{J}\end{array}

Trong các phương trình nhiệt hóa học trên, có bao nhiêu phản ứng thu nhiệt?

Đáp án: __

(1,0 điểm) Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25⁰C lên 75⁰C?

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là