Trong tự nhiên kali (potassium) gồm 3 đồng vị K39 chiếm 93,26% và đồng vị 40K chiếm 0,012% và đồng vị 41K. Bromine là hỗn hợp hai đồng vị 79Br và 81Br với nguyên tử khối trung bình của Br là 79,92. T...

Đáp án đúng là: D %41K = 100% - 93,26% - 0,012% = 6,728%. AK =39.93,26 + 40.0,012 + 41.6,728100 = 39,13468. ABr = 79,92. %39K=39.0,932639,13468+79,92=30,55

Câu hỏi:

09/07/2026 110

Trong tự nhiên kali (potassium) gồm 3 đồng vị ${}^{39}K$ chiếm 93,26% và đồng vị ⁴⁰K chiếm 0,012% và đồng vị ⁴¹K. Bromine là hỗn hợp hai đồng vị⁷⁹Br và ⁸¹Br với nguyên tử khối trung bình của Br là 79,92. Thành phần % khối lượng của ³⁹K trong KBr là

A. 30,56%.

B. 29,92%

C. 31,03%.

D. 30,55%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: D

%⁴¹K = 100% - 93,26% - 0,012% = 6,728%.

A_K = $\frac{39.93, 26 + 40.0, 012 + 41.6, 728}{100}$ = 39,13468.

A_Br = 79,92.

$%_{}^{39} K = \frac{39.0, 9326}{39, 13468 + 79, 92} = 30, 55$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X: Y là 45: 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử khối trung bình của A.

Xem đáp án

Lời giải

Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32 nên:

$\{\begin{cases} {2Z}_{X} {+ N}_{X} = 32 \to N = 32 - 2Z \\ 1 \leq (N/Z) \leq 1,5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 1 \leq (32 - 2Z)/Z \\ (32 - 2Z)/Z \leq 1,5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} Z \leq 10,67 \\ Z \geq 9,141 \end{cases}$

$\Rightarrow Z_{X} {= 10 (Ne); N}_{X} = 12 \overset{}{\to} {X:}_{10}^{22} Ne$

Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện nên:

$2 Z_{Y} = 2 N_{Y} \Rightarrow Z_{Y} {= N}_{Y} = 10 \overset{}{\to} {Y:}_{10}^{20} Ne$

Tỉ lệ số nguyên tử của X: Y là 45: 455 nên:

$\overset{45 : 455}{\to} %X = (45/500).100 = 9%; %Y = 91%$

$\overset{}{\to} {\bar{A}}_{A} = \frac{22.9 + 20.91}{100} = 20,18$

Câu 2

Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Xem đáp án

Lời giải

$\overset{P P D C}{\to} %^{35} {Cl = 75%; %}^{37} Cl = 25%$

$n_{H C l O_{x}} = 1 mol \overset{}{\to} n_{C l} {= 1 mol; n}_{^{35} C l} {= 0,75 mol; n}_{^{37} C l} = 0,25 mol$

$%^{35} C l = \frac{0,75.35}{(1 + 35,5 16x)} .100 = 26,12% \overset{}{\to} x = 4 \Rightarrow {CTPT: HClO}_{4}$

Câu 3