Calcium carbonate (CaCO₃) tác dụng với hydrochloric acid (HCl) theo phương trình hóa học: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Cho 10,0 g CaCO₃ tác dụng với 150 mL dung dịch HCl 1,0 M.
Cho biết: C = 12; O = 16; Ca = 40; Cl = 35,5.
Xác định các phát biểu sau là
a. Số mol CaCO₃ ban đầu là 0,10 mol.
b. HCl được lấy vừa đủ để phản ứng hết với 10,0 g CaCO₃.
c. Số mol CO₂ thu được là 0,075 mol.
d. Khối lượng CaCl₂ tạo thành là 8,325 g.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{10,0}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ = 0,10(mol)}}\]
b. Sai. Đổi 150 mL = 0,15L
Theo đề bài: nHCl = CM.Vdd = 1,0.0,15 = 0,15 (mol)
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0,1 = 0,2(mol)}}\]< 0,15 (mol)
Vậy HCl được lấy thiếu để phản ứng vừa hết với 10,0 g CaCO3
c. Đúng. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của CaCO3 và HCl ta có:\[\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,15}}{2}\] nên CaCO3 còn dư, HCl sẽ hết. Vậy tính các chất còn lại theo số mol của HCl.
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{1}{2}{\rm{.0,15 = 0,075(mol)}}\]
Vậy số mol CO₂ thu được là 0,075 mol.
d. Đúng. So sánh số mol và tỉ lệ phản ứng của CaCO3 và HCl ta có:\[\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,15}}{2}\] nên CaCO3 còn dư, HCl sẽ hết. Vậy tính các chất còn lại theo số mol của HCl.
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0,15 = 0,075(mol)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,075}}{\rm{.111 = 8,325(g)}}\]
Vậy khối lượng CaCl₂ tạo thành là 8,325 g.
Hot: Giáo án năng lực số, PPT AI khởi động lớp 1-12 (Update 2026) (chỉ từ 150k). Tải ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
A. 49,58 lít.
B. 74,37 lít.
C. 37,185 lít.
D. 14,874 lít.
Lời giải
Đáp án đúng là: D
Phương trình hoá học:
Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.
Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam \[{n_C} = \frac{{7,2}}{{12}}\]= 0,6 mol
Theo PTHH: \[{n_{{O_2}}}\] = \[{n_C}\] = 0,6 mol
Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25oC và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:
\[{v_{{O_2}}}\]= 0,6.24,79 = 14,874 lít.
Câu 2
A. 13,0 gam.
B. 15,9 gam.
C. 19,5 gam.
D. 26,0 gam.
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Số mol H2 thu được là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\)
PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
Tỉ lệ phản ứng: 1 1
Đề bài: 0,3 ← 0,3 (mol)
Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.
Câu 3
A. 3,72 lít.
B. 3,36 lít.
C. 11,2 lít.
D. 1,12 lít.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
A. 0,1 mol.
B. 1 mol.
C. 0,2 mol.
D. 0,3 mol.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
A. 2,4 gam.
B. 12 gam.
C. 2,3 gam.
D. 7,2 gam.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 6
A. 2,2400 lít.
B. 2,4790 lít.
C. 1,2395 lít.
D. 4,5980 lít.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 7
A. FeCl2.
B. FeCl.
C. FeCl3.
D. Fe2Cl3.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập