Hỗn hợp A gồm 2 anđehit no, đơn chức. Hiđro hóa hoàn toàn 0,2 mol A lấy sản phẩm B đem đốt cháy hoàn toàn thu được 12,6 gam H₂O. Nếu đốt 0,1 mol A thì thể tích CO₂ (đktc) thu được là:

Hỗn hợp Y gồm 2 anđehit đồng đẳng kế tiếp. Đốt 2,62g hỗn hợp Y tạo 2,912 lít CO₂ (đktc) và 2,34g H₂O. Nếu cho 1,31g Y tác dụng với AgNO₃ dư (NH₃) được m gam Ag kết tủa. Công thức 2 anđehit là:

Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp thu được 1,568 lít CO₂ (đktc). CTPT của 2 anđehit là:

Hỗn hợp X gồm 1 anđehit và 1 axit (số nguyên tử C trong axit nhiều hơn số nguyên tử C trong anđehit 1 nguyên tử). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 8,064 lít CO₂ (đktc) và 2,88 gam nước. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào dung dịch AgNO₃ /NH₃ thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m có thể là:

Hỗn hợp E chứa hai anđehit X, Y đều mạch hở, không phân nhánh và số nguyên tử C trong Y nhiều hơn X là 1. Hiđro hóa hoàn toàn 2,18 gam hỗn hợp E cần dùng 2,464 lít (đktc) khí H₂ (Xúc tác Ni, t­^o được F chứa 2 ancol tương ứng. Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,155 mol O₂, thu được 2,464 lít CO₂ (đktc). Nếu đun nóng 0,048 mol E với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong môi trường amoniac thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

Hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ A và B chỉ chứa các chức ancol và anđehit. A, B hơn kém nhau một nhóm chức. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Lấy riêng A hoặc B đem đốt cháy đều được $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$

Thí nghiệm 2: Lấy cùng số mol mỗi chất cho tác dụng với Na dư đều thu được V lít khí H₂.

Thí nghiệm 3: Cũng lượng ở thí nghiệm 2 cho tác dụng với H₂ thì cần 2V lít H₂ (đo ở cùng điều kiện).

Thí nghiệm 4: Thực hiện phản ứng oxi hóa 16,9 g hỗn hợp X (tỉ khối với H₂ là 33,8) bằng Ag₂O/NH₃ để đưa anđehit thành axit thu được 32,4 g Ag. Sau đó thêm xúc tác để thực hiện phản ứng este hóa. Khối lượng este thu được tối đa là:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng anđehit A cần vừa đủ 2,52 lít O₂ (đktc), được 4,4 gam CO₂ và 1,35 gam H₂O. A có công thức phân tử là