Cho 6,5 g zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a. Số mol Zn tham gia phản ứng là 0,1 mol.
b. Để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol Zn cần 0,2 mol HCl.
c. Thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) là 2,479 L.
d. Khối lượng ZnCl₂ thu được là 12,6 g.
Câu hỏi trong đề: Các dạng bài tập Acid lớp 8 (có lời giải) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
a. Đúng. \[{{\rm{n}}_{{\rm{Zn}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{6,5}}}}{{{\rm{65}}}}{\rm{ = 0,1(mol)}}\]
b. Đúng. Trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl nên để phản ứng hoàn toàn với 0,1 mol Zn cần 0,2 mol HCl.
c. Đúng. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol H2. Vậy nếu cho 0,1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol H2. Vậy thể tích H2 thu được ở đkc là 2,479 L.
d. Sai. Vì trong phản ứng trên, 1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 1 mol ZnCl2. Vậy nếu cho 0,1 mol Zn phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,1 mol ZnCl2. Vậy khối lượng ZnCl2 thu được là 0,1.136 = 13,6 g.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án:
Đáp án: 7,437.
\[{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5,4}}}}{{{\rm{27}}}}{\rm{ = 0,2(mol)}}\]
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{3}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0,2 = 0,3(mol)}}\]
\[{{\rm{V}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0,3}}{\rm{.24,79 = 7,437 (L)}}\]
Câu 2
a. Mg và Zn đều phản ứng với dung dịch HCl loãng và giải phóng khí H₂.
b. Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng tạo ra CuCl₂ và H₂.
c. Ag không phản ứng với dung dịch HCl loãng trong điều kiện thường.
d. Tất cả các kim loại trên đều phản ứng với HCl vì HCl là một acid.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
a. Đúng. Mg và Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên phản ứng với HCl loãng.
b. Sai. Cu đứng sau H nên không phản ứng với HCl loãng.
c. Đúng. Ag đứng sau H nên không đẩy được H ra khỏi HCl.
d. Sai. Không phải mọi kim loại đều phản ứng với acid. Kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học mới có thể phản ứng với acid loãng giải phóng H₂.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
a. Magnesium phản ứng với hydrochloric acid tạo thành magnesium chloride và khí hydrogen.
b. Trong phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng vừa đủ với 1 mol HCl.
c. Nếu cho 0,2 mol Mg phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,2 mol H₂.
d. Khí sinh ra trong phản ứng làm đục dung dịch nước vôi trong.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập