Cho các cân bằng sau

(I) $2HI \left(k\right) \iff H_2 \left(k\right) + I_2 \left(k\right);$

(II) $CaC{O}_3 \left(r\right) \iff CaO \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right);$

(III) $FeO \left(r\right) + CO \left(k\right) \iff Fe \left(r\right) + C{O}_2 \left(k\right);$

(IV) $2S{O}_2 \left(k\right) + O_2 \left(k\right) \iff 2S{O}_3 \left(k\right);$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là  

Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: $C{l}_2, O_2$ (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn. Xác định % khối lượng các chất trong Y.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $CO\left(k\right) + C{l}_2 \left(k\right) \to COC{l}_2\left(k\right)$

Lúc đầu nồng độ $C{l}_2$ là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ $C{l}_2$ là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $C{l}_2$ trong khoảng thời gian trên.

Để chứng minh tính oxi hóa của $S{O}_2$, người ta cho $S{O}_2$ phản ứng với chất nào sau đây? 

Cho $N{a}_{2}C{O}_3$ tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

Cho 3,15g hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M (hóa trị n không đổi), tác dụng với $C{l}_2$, sau một thời gian thu được 10,25g chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong $H_{2}S{O}_4$ loãng, sinh ra 1,12 lít khí $H_2$ ở đktc. Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng dư thì lượng khí thoát ra không quá 2,52l ở đktc. Xác định kim loại M.

Dẫn từ từ 8,96 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 250 ml $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.