Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol $F{e}_3{O}_4$ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol khí $H_2$ và m gam muối. Tính giá trị của m.

Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu được 0,224 lít khí thoát ra (đktc). Kim loại đó là 

Cho phản ứng: $Mg + HN{O}_3 loãng \stackrel{t°}{\to }Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 + N_x{O}_y +H_{2}O$

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử $HN{O}_3$ là

Sục từ từ 8,96 lít $C{O}_2$ (ở đktc) vào 250 ml $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

Bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa vì lý do chính nào sau? 

Chất nào sau đây là thạch cao khan? 

II-Tự luận

Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

$MgC{l}_2 \to Mg \to MgO \to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 \to MgO.$

Cho 1,56 gam một kim loại kiềm M vào V ml HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch A và 0,448 lít khí (đktc). Cho 2,34 gam M vào V ml HCl 2M (ở trên) thu được dung dịch B. Cô cạn B thu được a gam chất rắn khan. Xác định a.