Câu hỏi:

02/09/2019 41,829

Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án A

Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

Gọi a là số mol Fe phản ứng:

 

 

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a - 56a = 8a

Ta có: 8a = 0,4 a = 0,05 mol

Số mol CuSO4 dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol [CuSO4]= 0,75M

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án A

 

 

→ HNO3 hết , sau phản ứng có : Fe(NO3)0,1 mol ; Fe dư : 0,02 mol

Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng :

 

 

→ Sau phản ứng Fe(NO3)dư : 0,1 – 0,04 = 0,06 mol

 

 

→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là : 0,03 mol → m Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Lời giải

Đáp án B

Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3 với số mol là x, y

Ta có:

 

 

Có: x + 3y = 0,05 và 72x +160y = 3,04

x = 0,02mol; y = 0,01mol

 

 

Vậy VSO2  = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít hay 224ml

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP