Câu hỏi:

02/09/2019 42,924 Lưu

Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 0,65M

D. 0,8M

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án A

Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

Gọi a là số mol Fe phản ứng:

 

 

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a - 56a = 8a

Ta có: 8a = 0,4 a = 0,05 mol

Số mol CuSO4 dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol [CuSO4]= 0,75M

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án A

 

 

→ HNO3 hết , sau phản ứng có : Fe(NO3)0,1 mol ; Fe dư : 0,02 mol

Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng :

 

 

→ Sau phản ứng Fe(NO3)dư : 0,1 – 0,04 = 0,06 mol

 

 

→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là : 0,03 mol → m Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Lời giải

Đáp án D

Ta có:

Chất rắn X + dd HCl dư H2  

trong chất rắn X có Al dư

Cu(NO3)2 và AgNO3 hết

 

 

Al phản ứng hết với dd Cu(NO3)2 và AgNO3

Quá trình nhận e:

 

 

Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

Quá trình nhường e:

 

 

Vậy:

m2 = mAl dư + mCu + mAg = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

m1 = mAl ban đầu = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP