Trộn các cặp chất và dung dịch sau:

(1) $NaHS{O}_4 + NaHS{O}_3;$

(2) $N{a}_{3}P{O}_4 + K_{2}S{O}_4;$

(3) $AgN{O}_3 + Fe{\left(N{O}_3\right)}_2;$

(4) $C{H}_{3}COONa + H_{2}O;$

(5) $CuS + HN{O}_3$ (đ, t°);

(6) $Ba{\left(OH\right)}_2 + H_{3}P{O}_4;$

(7) $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 + NaOH;$

(8) $NaOH + Al{\left(OH\right)}_3;$

(9) $MgS{O}_4 + HCl.$

Số phản ứng axit - bazơ xảy ra là

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Dung dịch X gồm 0,15 mol $K^{+}$; 0,3 mol $M{g}^{2+}$; 0,25 mol $N{a}^{+}$; a mol $C{l}^{-}$ và b mol $S{O_4}^{2-}$. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

Có 500 ml dung dịch X chứa $N{a}^{+}, N{H_4}^{+}, C{O_3}^2- và S{O_4}^{2-}$. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí $N{H}_3$. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là

Một dung dịch có chứa các ion: $N{H_4}^{+}$ (0,1 mol), $K^{+}$ (0,15 mol), $N{O_3}^{-}$ (0,1 mol), và $C{O_3}^{2-}$ (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch $BaC{l}_2$ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: $Ba{\left(OH\right)}_2 \left(1\right); H_{2}S{O}_4 \left(2\right); NaOH \left(3\right); N{a}_{2}S{O}_4 \left(4\right)$. Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

Cho 2 phương trình ion rút gọn:

(1) $M^{2+} + X \to M + X^{2+}$;

(2) $M + 2X^{3+ }\to M^{2+} +2X^{2+}.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?