Ở $3000°C$ (hoặc có tia lửa điện) $N_2$ hoá hợp với $O_2$ theo phương trình phản ứng nào sau đây

Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch $HN{O}_3$ ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là

Cho sơ đồ: ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4 \stackrel{+A}{\to } N{H}_{4}Cl \stackrel{+B}{\to } N{H}_{4}N{O}_3$. Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất:

Có thể dùng bình đựng $HN{O}_3$ đặc, nguội bằng kim loại nào?

Khi nhiệt phân $AgN{O}_3$ thu được những sản phẩm nào?

Cần lấy bao nhiêu lít khí $N_2$ và $H_2$ để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

Hòa tan hết m(g) Al trong dung dịch $HN{O}_3$, thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và $N{O}_2$ có thể tích là 8,96 lít và có tỷ khối đối với hiđro là 16,75. Giá trị của m là

Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g $H_{3}P{O}_4$. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?