Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời $KN{O}_3$ 0,16M và $H_{2}S{O}_4$ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với $H_2$ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đktc) là

Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch $HN{O}_3$ ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là

Cho sơ đồ: ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4 \stackrel{+A}{\to } N{H}_{4}Cl \stackrel{+B}{\to } N{H}_{4}N{O}_3$. Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất:

Có thể dùng bình đựng $HN{O}_3$ đặc, nguội bằng kim loại nào?

Cần lấy bao nhiêu lít khí $N_2$ và $H_2$ để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

Khi nhiệt phân $AgN{O}_3$ thu được những sản phẩm nào?

Hòa tan hết m(g) Al trong dung dịch $HN{O}_3$, thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và $N{O}_2$ có thể tích là 8,96 lít và có tỷ khối đối với hiđro là 16,75. Giá trị của m là

Ở $3000°C$ (hoặc có tia lửa điện) $N_2$ hoá hợp với $O_2$ theo phương trình phản ứng nào sau đây