Câu hỏi:

01/11/2019 15,660

Đốt cháy 1 hidrocacbon A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 2 :1. . Nếu lượng O2 dùng để đốt cháy A nhiều hơn 20% lượng cần thiết, thì hỗn hợp khí thu được sau phản ứng để nguội (ngưng tụ hết hơi nước) bằng 2,5 lần thể tích của A ở cùng điều kiện. Vậy A là

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án A

Do CO2H2O tỉ lệ mol 2:1 nên công thức của A có dạng CnHn

Phương trình hóa học:

a………………..1,25na………..na…………..0,5na (mol)

Nếu dư 20% O2 so với lượng cần thiết thì hỗn hợp khí sau khi ngưng tụ gồm:

→ na + 0,25 na – 2,5 na → n = 2 → A là: C2H2

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án D

Gọi số mol etilen và axelilen lần lượt là a và b mol

→ a + b = 0,3 mol

C2H4+Br2→C2H4Br2

C2H2+2Br2→C2H2Br4

Khi phản ứng với Br2: nBr2 = a + 2b = 0,4 mol

=> a = 0,2 ; b = 0,1 mol

=> %V etilen = 66,67%

Lời giải

Đáp án C

Khi thoát ra là CH4nCH4= 0,12 mol→ nCnH2n= 0,13 mol

Khối lượng bình brom tăng → manken=7,28

→ 14n = 7,28/0,13 =56 → n = 4 →C4H8

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP