Cho dung dịch $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 tác dụng với Cu được $FeS{O}_4$ và $CuS{O}_4$. Cho dung dịch $CuS{O}_4$ tác dụng với Fe được $FeS{O}_4$ và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hóa của ion kim loại giảm dần theo dãy sau:

Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị xây xát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất?

Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Fe thành hai phần bằng nhau.

Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).

Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là

Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH  $\to$ Na2CrO4 + NaBr + H2O. Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO2 là: 

Cho hỗn hợp $F{e}_{3}S{O}_4$ và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa:

So sánh nào dưới đây không đúng?

Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?