200 Bài tập Đại cương về Kim loại cơ bản, nâng cao có lời giải (P2)

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị xây xát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất?

Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH  $\to$ Na2CrO4 + NaBr + H2O. Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO2 là: 

Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch $CuS{O_4}_{}$ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là

Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

Cho các ion sau: $N{i}^{2+},Z{n}^{2+},A{g}^{+},S{n}^{2+},P{b}^{2+}$. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính oxi hóa yếu nhất lần lượt là:

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Thời gian điện phân t là

Ngâm 1 lá niken trong các dung dịch loãng chứa các muối sau: $MgC{l}_2,NaCl,Cu\left(N{O}_3\right),AlC{l}_3,ZnC{l}_2,Pb{(NO}_{}$₃)2 Niken sẽ khử được các muối

Cho dung dịch $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 tác dụng với Cu được $FeS{O}_4$ và $CuS{O}_4$. Cho dung dịch $CuS{O}_4$ tác dụng với Fe được $FeS{O}_4$ và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hóa của ion kim loại giảm dần theo dãy sau:

Cho các thí nghiệm sau: 

(1) Đốt thanh thép–cacbon trong bình khí clo. 

(2) Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4. 

(3) Hợp kim đồng thau (Cu–Zn) để trong không khí ẩm. 

(4) Sắt tây bị xây xước sâu đến lớp bên trong để ngoài không khí ẩm. 

Thí nghiệm nào xảy ra ăn mòn điện hóa học? 

Cho hỗn hợp $F{e}_{3}S{O}_4$ và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa:

Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Fe thành hai phần bằng nhau.

Cho phần 1 vào dung dịch KOH dư thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).

Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư, thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là

Nhóm kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội là

Cho hỗn hợp $A{l}_2{O}_3$, ZnO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO nóng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp B gồm các chất

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M bằng dung dịch $HN{O}_3$ thấy thoát ra 0,448 lít NO duy nhất (đktc) và thu được 5,24g muối khan. Giá trị của m là:

Cho 5,2g hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10% thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí $H_2$ (đktc). Khối lượng của dung dịch Y là

Nung nóng một ống sứ chứa 36,1g hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO và Fe2O3 rồi dẫn hỗn hợp khí X gồm CO và H2 dư đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 28,1g chất rắn. Tổng thể tích khí X (đktc) đã tham gia phản ứng khử là

Cho 7,68g hỗn hợp $F{e}_2{O}_3$ và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 3,2g Cu. Khối lượng của $F{e}_2{O}_3$ ban đầu là

Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, FeO, $F{e}_{2}S{O}_3$ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Oxit kim loại trong X là

Nhúng thanh Fe vào dung dịch $CuS{O}_4$ sau một thời gian quan sát thấy: