Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch gồm Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)₂ được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây. Nếu số mol Ba(OH)₂ đã dùng là 0,065 mol, thì lượng kết tủa thu được sẽ là:

Gọi  ta có bản chất thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaSO₄ ↓               (1)

       3a      $\leftarrow$   a        →                      2a                3a

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂                        (2)

       1,5b   $\leftarrow$     b      →     b

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O                          (3)

(a + 0,5b) $\leftarrow$  (2a + b)

Tại A:   $\stackrel{\left(1\right)\left(2\right)}{\to }m{\downarrow }_{\max }=m_{BaS{O}_4}+m_{Al{\left(OH\right)}_3}=233.3a+78(2a+b)=10,11$    (4)

Tại B:   $\stackrel{\left(1\right)\left(2\right)\left(3\right)}{\to }{n}_{Ba{\left(OH\right)}_2}=4\text{a}+2b=0,08$              (5)

Vậy: $\stackrel{\left(4\right)\left(5\right)}{\to }\left\{\begin{array}{l}a=0,01\left(mol\right)\\ b=0,02\left(mol\right)\end{array}\right.\to y=3\text{a}+1,5b=0,06\left(mol\right)$

Khi kết tủa đạt cực đại tại A, nếu tiếp tục nhỏ thêm Ba(OH)₂ vào, chỉ có Al(OH)₃ bị hòa tan. Đoạn AB chính là đoạn hòa tan kết tủa. Tại điểm B, kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan hết, đường đồ thị nằm ngang khi tăng lượng Ba(OH)₂ là đường kết tủa BaSO₄ không đổi.

Theo đầu bài $\to n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$  dùng để hòa tan Al(OH)₃ = 0,065 – 0,06 = 0,005 (mol)

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

0,005    →      0,01

Khối lượng kết tủa còn lại là: m = 10,11 – 0,01.78 = 9,33 (gam).

Chọn đáp án A.