Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.

          a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

        b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

a) Số mol của P là: \[{n_P} = \frac{{2,48}}{{31}} = 0,08\,(mol)\]

                      4P   +   5O₂  2P₂O₅                    (1)

Theo PTHH: 4       ------->          2            (mol)         

Theo bài ra: 0,08 ------->        0,04           (mol)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là:

      =>\[\,{m_{{P_2}{O_5}}}\, = \,0,04\,\,.\,\,142\, = \,5,68\,(gam)\]

b) Số mol của oxi là: \[{n_{{O_2}}} = \frac{4}{{32}} = 0,125\,(mol)\]

Xét tỉ lệ: \[\frac{{0,08}}{4}\, < \,\frac{{0,125}}{5}\] => O₂ dư, P phản ứng hết.

4P        +    5O₂  2P₂O₅                   

Theo PTHH: 4     ---->     5                             (mol)

Theo bài ra: 0,08 --->    \[{n_{{O_2}}}\]

 => Số mol oxi tham gia phản ứng là: \[{n_{{O_2}}} = \frac{{5\,.\,0,08}}{4} = 0,1\,(mol)\]

=> Số mol oxi còn dư sau phản ứng: \[{n_{{O_2}\,}}\]_(dư) = 0,125 – 0,1 = 0,025 (mol)