Câu hỏi:

13/07/2024 1,649

Từ thông tin về “Luyện kim”, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử iron(III) oxide ở nhiệt độ cao. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò của các chất trong phản ứng

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phản ứng của khí carbon monoxide khử iron(III) oxide ở nhiệt độ cao:

CO + Fe₂O₃ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ + Fe

- Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

Bước 1: ${\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{}{O}}_{3} + \overset{+ 2}{C} \overset{}{O} \to \overset{0}{F e} + \overset{+ 4}{C} {\overset{}{O}}_{2}$

Chất khử: CO

Chất oxi hóa: Fe₂O₃

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 3}{F e} + 3 e \to \overset{0}{F e}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 3 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 3}{F e} + 3 e \to \overset{0}{F e} \\ \overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e \end{array}$

Bước 4: Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t °}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp

a) HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Xem đáp án

Lời giải

a) HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

Bước 1: $H \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 4}{M n} O_{2} \overset{t °}{\to} \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} ↑ + H_{2} O$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: MnO₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e \\ \overset{+ 4}{M n} + 2 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Bước 4:

4HCl + MnO₂ $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1: $K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + K \overset{+ 3}{N} O_{2} + H_{2} S O_{4} \to \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K \overset{+ 5}{N} O_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Chất khử: KNO₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Quá trình khử: $\overset{+ 3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e$

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 3}{N} \to \overset{+ 5}{N} + 2 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Bước 4:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

Bước 1: ${\overset{+ 8 / 3}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ + H_{2} O$

Chất khử: Fe₃O₄

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Quá trình khử: $3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 3 \overset{+ 8 / 3}{F e} \to 3 \overset{+ 3}{F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{array}$

Bước 4:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1: $H_{2} {\overset{+ 1}{C}}_{2} O_{2} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H_{2} S O_{4} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} ↑ + \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Chất khử: H₂C₂O₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $2 \overset{+ 1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 6 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{+ 1}{C} \to 2 \overset{+ 4}{C} + 6 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Bước 4:

5H₂C₂O₂ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 10CO₂↑ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

Câu 2

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Xem đáp án

Lời giải

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 1)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 2)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 3)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 4)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò (ảnh 5)

Câu 3