Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa X mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của X là

$n_{P_2{O}_5}=0,015mol\to n_P=2n_{P_2{O}_5}+n_{N{a}_{3}P{O}_4}=0,05mol$

TH₁: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Na₃PO₄, ta có:

$n_{N{a}_{3}P{O}_4}=n_P=0,05mol$

$\to m_{\text{chat ran}}=0,05.164=8,2gam$

TH₂: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Na₂HPO₄, ta có:

 $n_{N{a}_{2}HP{O}_4}=n_P=0,05mol$

$\to m_{\text{chat ran}}=0,05.142=7,1gam$

TH₃: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa NaH₂PO₄, ta có:

$n_{Na{H}_{2}P{O}_4}=n_P=0,05mol$

$\to m_{chat\text{ ran}}=0,05.120=6gam$

Ta thấy: $6<6,88<7$

→ Dung dịch chứa hai muối: Na₂HPO₄ (a mol) và NaH₂PO₄ (b mol).

$\to 142\text{x}+120b=6,88$         (*)

Bảo toàn nguyên tố P: $a+b=0,05$    (**)

Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,04;b=0,01$

Bảo toàn nguyên tố Na: $x+3n_{N{a}_{3}P{O}_4}=2\text{a}+b$

                         $\iff x=0,3$    .