Cho một lượng kim loại kẽm vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí ở (đktc)

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng?

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

d. Với lượng khí ở trên có thể khử được bao nhiêu gam sắt (III) oxit?

        $n_{H_2\left(dktc\right)}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$  

a.     PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑                   

Theo PTHH: 1     : 2       :     1        :  1   (mol)

Theo đề bài: 0,3   :0,6     :    0,3      :  0,3 (mol)             

b. Khối lượng của Zn tham gia phản ứng là: m_Zn = n_Zn×M_Zn = 0,3×65=19,7 (g)             

c. 500 (ml) = 0,5 (l)                                        

Nồng độ mol HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,6 : 0,5 = 1,2 (M) 

d. n_H2 = 0,3 (mol)                                                                                                        

PTHH:         3H₂ + Fe₂O₃   2Fe + 3H₂O                                            

Theo PTHH: 3     :  1                                        (mol)

Theo ĐB:      0,3  : 0,1                                      (mol)

=> Khối lượng của Fe₂O₃ có thể bị khử là: m_Fe2O3 = n_Fe2O3×M_Fe2O3 = 0,1×160 = 16 (g)