12 bài tập Bài tập kim loại tác dụng với acid (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Số mol H₂ thu được là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3(mol)\)

PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,3←0,3 (mol)

Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo bài ra: \[{n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol;\,{m_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1\,mol\]

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,05.24,79 = 1,2395\,(L).\end{array}\]

Đáp án đúng là: B

Số mol Zn là: \[{n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1\left( {mol} \right)\]

Phương trình hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,1 mol → 0,1 mol

Thể tích khí H₂ là: \[{V_{{H_{_2}}}} = 0,1 \times 24,79 = 2,479\](lít).

Đáp án đúng là: A

Phương trình hoá học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

1 → 1 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1 → 2 mol

Theo phương trình hoá học:

1 mol H₂SO₄ phản ứng với 1 mol Zn

2 mol HCl phản ứng với 1 mol Zn

Vậy cùng số mol Zn là a mol, số mol HCl cần dùng bằng 2 lần số mol H₂SO₄. Từ đó, tính được thể tích dung dịch HCl cần dùng là 100 mL.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

\[{n_{Mg}} = \frac{3}{{24}} = 0,125\,mol;\,{n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1\,mol.\]

Ta có: \[\frac{{{n_{Mg}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\]nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1→0,050,05mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

Đáp án đúng là: C

Số mol H₂ cần điều chế: \[{n_{{H_2}}} = \frac{V}{{24,79}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol\]

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Theo PTHH:11mol

Phản ứng:0,1←0,1mol

Vậy khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8% cần dùng là:

\[{m_{dd}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{9,8.100}}{{9,8}} = 100gam.\]