12 Bài tập oxide acid tác dụng với base (có lời giải)

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,{\rm{mol;}}\,{n_{NaOH}} = 1,4.0,1 = 0,14\,{\rm{mol}}{\rm{.}}\]

Þ \[\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}} = \frac{{0,14}}{{0,1}} = 1,4\]Þ xảy ra cả hai phương trình:

\[\begin{array}{l}C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}\end{array}\]

Áp dụng công thức:

\[{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,14{\rm{ }} - {\rm{ }}0,1{\rm{ }} = {\rm{ }}0,04({\rm{mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 0,04.106 = 4,24\left( {{\rm{gam}}} \right).\]

\[{n_{NaHC{O_3}}} = 2{n_{C{O_2}}} - {n_{NaOH}} = \;2.0,1{\rm{ }}--{\rm{ }}0,14{\rm{ }} = {\rm{ }}0,06({\rm{mol)}} \Rightarrow {m_{NaHC{O_3}}} = 0,06.84 = 5,04\left( {{\rm{gam}}} \right).\]

Đáp án đúng là: C

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol.\)

Đặt \[T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0,1}}{{0,075}} = 1,33\]

Có 1 < T < 2, sau phản ứng thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Đáp án đúng là: D

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{3,7185}}{{24,79}} = 0,15\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{{7,2}}{{40}} = 0,18\,mol.\]

Ta có: 1< \[\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,18}}{{0,15}} = 1,2\] < 2

Vậy sau phản ứng thu được hai muối là NaHCO₃ và Na₂CO₃.

Đáp án đúng là: C

\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,mol\]

Ta có: 1< \[\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5\]< 2. Sau phản ứng thu được hai muối.

Cách 1:

Phương trình hóa học xảy ra:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

x…….. 2x……….. x                     mol

SO₂ + KOH → KHSO₃

y……. y………. y                      mol

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,1\\2x + y = 0,15\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05\\y = 0,05\end{array} \right.\]

Khối lượng muối thu được là:

m_muối = \[{m_{{K_2}S{O_3}}} + {\rm{ }}{m_{KHS{O_3}}}\] = 0,05.158 + 0,05.120 = 13,9 gam.

Cách 2:

Áp dụng công thức:

\[{{\rm{n}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{KOH}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0,15{\rm{ }} - {\rm{ }}0,1{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05({\rm{mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 0,05.158 = 7,9\left( {{\rm{gam}}} \right).\]

\[{n_{KHS{O_3}}} = 2{n_{S{O_2}}} - {n_{KOH}} = \;2.0,1{\rm{ }}--{\rm{ }}0,15{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05({\rm{mol)}} \Rightarrow {m_{KHS{O_3}}} = 0,05.120 = 6,00\left( {{\rm{gam}}} \right).\]

Vậy m = 7,9 + 6 = 13,9 (gam).