Bài tập về định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có lời giải)

A. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B. biến đổi tuần hoàn theo chiều giảm của điện tích hạt nhân.

C. chỉ biến đổi tuần hoàn trong một chu kì.

D. chỉ biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. phi kim mạnh nhất là oxygen.

B. phi kim mạnh nhất là bromine.

C. kim loại mạnh nhất là caesium.

D. kim loại yếu nhất là aluminium.

A. Na₂O, NaOH.

B. SO₃; H₂SO₄.

C. K₂O; KOH.

D. NaO, Na(OH)₂.

A. nguyên tố kim loại.

B. nguyên tố phi kim.

C. nguyên tố phóng xạ.

D. nguyên tố khí hiếm.

A. Tính phi kim yếu.

B. Tính kim loại yếu.

C. Tính phi kim mạnh.

D. Tính kim loại mạnh.

A. 1s²2s²2p⁶3s¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

A. 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

B. 2 lớp electron và có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

C. 2 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

D. 4 lớp electron và có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

A. Nguyên tử Cl có 17 proton, 17 electron.

B. Nguyên tử Cl có 3 lớp electron.

C. Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng.

D. Cl là nguyên tố kim loại.

A. Ô 7, chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Ô 7, chu kì 2, nhóm VA.

C. Ô 7, chu kì 3, nhóm IIIA.

D. Ô 7, chu kì 3, nhóm VA.

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. chu kì 4, nhóm VIA.

D. chu kì 4, nhóm VIIIA.

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

A. Phi kim.

B. Kim loại.

C. Tính trơ của khí hiếm.

D. Lưỡng tính.

A. Oxide cao nhất P₂O₅ là acidic oxide và acid tương ứng H₃PO₄ là acid yếu.

B. Oxide cao nhất P₂O₅ là acidic oxide và acid tương ứng H₃PO₄ là acid trung bình.

C. Oxide cao nhất P₂O₅ là acidic oxide và acid tương ứng H₃PO₄ là acid mạnh.

D. Oxide cao nhất P₂O₅ là basic oxide và acid tương ứng H₃PO₄ là base mạnh.

A. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅.

B. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

C. SO₃, Cl₂O₇, P₂O₅.

D. P₂O₅, Cl₂O₇, SO₃.