Bài tập Liên kết cộng hóa trị lớp 10 (có lời giải)

7 người thi tuần này 4.6 1.2 K lượt thi 17 câu hỏi

1 Video

4 đề thi
1 Video

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4

Bài giảng / Lý thuyết:

Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
O–H	464
S–H	368

	C–C	C=C	C≡C
Độ dài liên kết ()	1,54	1,34	1,20
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	347	614	839

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Bài tập Liên kết cộng hóa trị lớp 10 (có lời giải)

🔥 Học sinh cũng đã học

Trắc nghiệm Liên kết ion lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập Liên kết ion lớp 10 (có lời giải)

Trắc nghiệm Quy tắc octet lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập Quy tắc octet lớp 10 (có lời giải)

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn - phần 2)

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn - phần 1)

Trắc nghiệm Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập Định luật bảo toàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Viết công thức Lewis cho các phân tử H2O; CS2; SCl2 và CH4. Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng?

Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong các chất trên.

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H2, F2 và HF.

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử N. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết ba trong phân tử N2

Khi phản ứng với H2, các phân tử như F2, N2 cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Dựa vào năng lượng liên kết, em hãy dự đoán phản ứng của F2 hay của N2 với H2 sẽ thuận lợi hơn (dễ xảy ra hơn)?

Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO2)

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau: a) Bromine (Br2); b) Hydrogen sulfide (H2S); c) Ammonia (NH3); d) Ethene (C2H4); e) Ethyne (C2H2); g) Oxygen (O2)

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2 và NH3

Nhận xét mối tương quan gữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo kết quả bảng sau: C–C C=C C≡C Độ dài liên kết () 1,54 1,34 1,20 Năng lượng liên kết (kJ/mol) 347 614 839

Cho biết phân tử BF3 có cấu trúc phẳng, phân tử CCl4 có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực và không phân cực dưới đây? Giải thích.

Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen (3,04) xấp xỉ độ âm điện của chlorine (3,16) nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine

Xem tiếp với tài khoản VIP

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Viết công thức Lewis cho các phân tử H₂O; CS₂; SCl₂ và CH₄. Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng?

Hydrogen sulfide (H₂S) và phosphine (PH₃) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong các chất trên.

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H₂, F₂ và HF.

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử N. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết ba trong phân tử N₂

Khi phản ứng với H₂, các phân tử như F₂, N₂ cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Dựa vào năng lượng liên kết, em hãy dự đoán phản ứng của F₂ hay của N₂ với H₂ sẽ thuận lợi hơn (dễ xảy ra hơn)?

Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO₂)

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau:

a) Bromine (Br₂); b) Hydrogen sulfide (H₂S);

c) Ammonia (NH₃); d) Ethene (C₂H₄);
e) Ethyne (C₂H₂); g) Oxygen (O₂)

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl₂, AlCl₃, HBr, O₂, H₂ và NH₃

Nhận xét mối tương quan gữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo kết quả bảng sau:

C–C

C=C

C≡C

Độ dài liên kết ()

1,54

1,34

1,20

Năng lượng liên kết (kJ/mol)

347

614

839

Cho biết phân tử BF₃ có cấu trúc phẳng, phân tử CCl₄ có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực và không phân cực dưới đây? Giải thích.