Bài tập Ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất lớp 10 (có lời giải)

A. mạnh hơn rất nhiều.

B. yếu hơn rất nhiều.

C. không khác nhiều.

D. giống hoàn toàn.

A. một loại liên kết mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

B. một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

C. một loại liên kết mạnh được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).

D. một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).

A. dấu gạch đơn (–)

B. dấu gạch đôi (=).

C. mũi tên một chiều (®).

D. dấu ba chấm (…).

A. rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

B. rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

C. rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. rất mạnh, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

A. tăng nhiệt độ nóng chảy và làm giảm nhiệt độ sôi của nước.

B. giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng nhiệt độ sôi của nước.

C. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

A. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

C. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy và làm tăng nhiệt độ sôi của các chất.

D. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và làm giảm nhiệt độ sôi của các chất.

A. tương tác van der Waals không thay đổi.

B. tương tác van der Waals giảm.

C. tương tác van der Waals tăng.

D. tương tác van der Waals tăng sau đó giảm.

A. 2 phân tử H₂O.

B. 2 phân tử HF.

C. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử CH₄.

D. 1 phân tử H₂O và 1 phân tử NH₃.

A. Phân tử bromine có phân tử khối lớn hơn.

B. Phân tử bromine dễ thanm gia phản ứng ở nhiệt độ thường.

C. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu, đó là liên kết hydrogen.

D. Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử bromine tồn tại một tương tác yếu, đó là tương tác van der Waals.

A. Ne.

B. Ar.

C. Xn.

D. Kr.

A. Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị.

B. Phân tử nước có liên kết cho – nhận.

C. Nhờ liên kết hydrogen.

D. Nhờ tương tác van der Waals.

A. liên kết hydrogen.

B. tương tác van der Waals.

C. lực hút tĩnh điện.

D. liên kết cộng hóa trị.

A. Trong phân tử HF có tương tác van der Waals.

B. Trong phân tử HF có liên kết hydrogen.

C. Khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác.

D. Năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.

A. chỉ phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử.

B. chỉ phụ thuộc chủ yếu vào liên kết giữa các phân tử.

C. chỉ phụ thuộc chủ yếu vào liên kết hóa học trong phân tử.

D. phụ thuộc chủ yếu vào khối lượng phân tử và liên kết giữa các phân tử.

A. Liên kết ion là nguyên nhân dẫn đến sự phân cực ở các phân tử HCl, SO₂.

B. Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử.

C. Nước ở thể rắn có thể tích lớn hơn khi ở trạng thái lỏng.

D. Một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác.