Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (có lời giải)

Câu 1/10

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,1M là

A. 20 mL.

B. 30 mL.

C. 40 mL.

D. 50 mL.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$n_{F e S O_{4}} = 0, 02.0, 1 = 0, 002 m o l \begin{array}{l} 10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 002 \to 0, 0004 m o l \\ V_{dd {KMnO}_{4}} = \frac{0, 0004}{0, 02} = 0, 02 L = 20 m L \end{array}$

Câu 2/10

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là

A. 1,27 gam.

B. 12,7 gam.

C. 2,54 gam.

D. 25,4 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: $n_{M n S O_{4}} = \frac{3, 02}{151} = 0, 02 (m o l)$

$\begin{array}{l} 10 K I + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + 5 I_{2} + 6 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 02 m o l \to 0, 05 m o l \end{array}$

Vậy $m_{I_{2}} = 0, 05.254 = 12, 7 g a m .$

Câu 3/10

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng là

A. 20 mL.

B. 30 mL.

C. 40 mL.

D. 50 mL.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Ta có:

$V_{d d K M n O 4} = \frac{0, 05}{1} = 0, 05 L = 50 m L . \begin{array}{l} F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} \\ 0, 25 m o l \to 0, 25 m o l \end{array} \begin{array}{l} 10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 25 m o l \to 0, 05 m o l \\ V_{d d K M n O 4} = \frac{0, 05}{1} = 0, 05 L = 50 m L . \end{array}$

Câu 4/10

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

$n_{S O_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0, 13 m o l$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} \overset{0}{M} \to \overset{+ n}{M} + n e \\ \frac{2, 34}{M} \to \frac{2, 34}{M} . n m o l \end{array} \begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ 2.0, 13 \leftarrow 0, 13 m o l \end{array} \overset{B T e}{\to} n . \frac{2, 34}{M} = 2.0, 13 \Rightarrow M = 9 n .$

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.

Câu 5/10

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ ---> NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia với để thực hiện phản ứng trên là

A. 4,95.

B. 5,95.

B. 6,95.

D. 1,25.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} 4 N H_{3} + 5 O_{2} \to 4 N O + 6 H_{2} O \\ 1 \to 1, 25 \end{array}$

⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với $\frac{1, 25.100}{21} = 5, 95$ thể tích không khí.

Câu 6/10

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $- - - \to$ H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 123,95 L.

B. 123,95 mL.

C. 12,395 L.

D. 12,935 mL.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất (ảnh 1)

Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất (ảnh 3)

Câu 7/10

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{- - - \to} F e_{2} O_{3} + S O_{2}$

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là

A. 6492,6 L.

B. 6492,6 m³.

C. 6492,6 cm³.

D. 6492,6 dm³.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 8/10

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ $\overset{e n z y m e}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ $\overset{e n z y m e}{\to}$ CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

A. 150 gam.

B. 180 gam.

D. 240 gam.

D. 210 gam.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 9/10

Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) được sử dụng trong bình lặn để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂ $- - - \to$ Na₂CO₃ + O₂↑

KO₂ + CO_{2 $- - - \to$} K₂CO₃ + O₂↑

Để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 1 : 4.

D. 3 : 1.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 10/10

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,2400 lít.

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít

D. 5,6360 lít

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem tiếp với tài khoản VIP

Còn 4/10 câu hỏi, đáp án và lời giải chi tiết.

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (có lời giải)

🔥 Học sinh cũng đã học

Bài tập Muối Halide lớp 10 (có lời giải)

Bài tập Muối carbnate tác dụng với Hydrochloride acid lớp 10 (có lời giải)

Bài tập Basic oxide tác dụng với Hydrochloride acid lớp 10 (có lời giải)

Bài tập Kim loại tác dụng với Hydrochloride acid lớp 10 (có lời giải)

Bài tập về đơn chất halogen lớp 10 (có lời giải)

Bài tập Tính hệ số nhiệt độ Van't Hoff lớp 10 (có lời giải)

Bài tập Tính tốc độ tức thời của phản ứng lớp 10 (có lời giải)

Bài tập Tính tốc độ trung bình của phản ứng lớp 10 (có lời giải)

Danh sách câu hỏi:

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 - - - → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thể tích KMnO4 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO­4 0,1M là

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO4) trong dung dịch sulfuric acid (H2SO4) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO4), I2 và K2SO4. Khối lượng iodine (I2) tạo thành là

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO4 1M vào dung dịch X. Biết KMnO4 có thể oxi hóa FeSO4 trong môi trường H2SO4 thành Fe2(SO4)3 và bị khử thành MnSO4. Thể tích dung dịch KMnO4 1M đã phản ứng là

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO2 (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: SO2 + KMnO4 + H2O −−−→ H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 Thể tích khí SO2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

Xem tiếp với tài khoản VIP

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $- - - \to$ H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)