Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

1/ 3Fe + 2O₂Fe₃O₄

2/ 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3/ CH₄+ 2O₂CO₂+ 2H₂O

4/ P₂O₅ + 3H₂O→ 2H₃PO₄

5/ 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

6/ Na₂O + H₂O → 2NaOH

Ta có:

+ Oxit: Al₂O₃

+ Axit: HNO₃

+ Bazơ: Fe(OH)₃

+ Muối: Na₂S

+ Hiện tượng: Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành bình.

_{+ Phương trình hóa học: 4P + 5O2$\to$} 2P₂O₅

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử, nếu:

+ Qùy tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Qùy tím hóa xanh là NaOH

+ Qùy tím không đổi màu là: NaCl và nước (nhóm I)

- Đun 2 ống nghiệm nhóm I trên ngọn lửa đèn cồn.

₊ Chất trong ống nghiệm bay hơi hết, được ống nghiệm sạch → mẫu thử là nước.

+ Sau khi nước bay hơi hết, thu được chất rắn trắng bám đáy ống nghiệm → mẫu thử là NaCl.

+ Ta có khối lượng đường có trong dung dịch:

m_đường= \[\frac{{{m_{dd}}.C\% {\rm{ }}}}{{100\% }} = {\rm{ }}\frac{{50.20\% }}{{100\% }}{\rm{ }} = {\rm{ }}10{\rm{ }}gam.\]

+ Số gam nước có trong dung dịch:

m_nước= m_dd– m_đường= 50 – 10 = 40 gam.

a/ Số mol H₂là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)mol

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\0,15{\rm{ 0,15 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Zn= 0,15 mol

Vậy a = m_Zn= 0,15.65 = 9,75 gam

b/ Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\{\rm{ 0,3 0,15 mol}}\end{array}\)

Ta có: n_HCl= 0,3 mol

Vậy khối lượng HCl đã phản ứng là:

m_HCl= 0,3.36,5 = 10,95 gam.

c/ Số mol H₂là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)mol

Suy ra \({m_{{H_2}}}\)= 0,15.2 = 0,3 gam

d/ Số mol của CuO là: n_CuO= 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

H₂+ CuO Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{{H_2}}}}}{1} = \frac{{0,15}}{1} < \frac{{{n_{CuO}}}}{1} = \frac{{0,2}}{1}\)

Suy ra H₂phản ứng hết, CuO dư

Theo phương trình phản ứng: n_Cu= 0,15 mol

Suy ra m_Cu= 0,15.64 = 9,6 gam.

</>