Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 8 cực hay, có đáp án (Đề 4)

Phần trắc nghiệm

Số e trong nguyên tử Al (có số proton = 13), là:

Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al (có số proton = 13) là:

Số lớp e của nguyên tử Al (có số proton = 13) là:

Khối lượng của 1 nguyên tử Cacbon là:

Khối lượng của 1 đvC là:

Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O là: XO và hợp chất của nguyên tố Y với H là: $Y{H}_3$ (X; Y là những nguyên tố nào đó). Công thức hóa học đúng cho hợp chất X với Y là:

Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng:

Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O trong $CaC{O}_3$ lần lượt là:

Trong hợp chất $A_x{B}_y$. Hoá trị của A là m, hoá trị của B là n thì quy tắc hóa trị là:

Phần tự luận

Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

Áp dụng : Nung 10,2g đá vôi $\left(CaC{O}_3\right)$sinh ra 9g vôi sống và khí cacbonic

a. Viết công thức về khối lượng.

b. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra.

Lập phương trình hóa học của phản ứng sau:

Nhôm + Khí ôxi → Nhôm ôxit.

Lập phương trình hóa học của phản ứng sau:

Natri + Nước → Natri hiđrôxit + Khí Hiđrô

Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.

Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính thể tích khí $H_2$ thoát ra (đktc).

Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.