Bài 48.7 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9

Phương trình hóa học :

${\mathrm{CH}}_3$COO${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+2}$ + (3n+4)/2 ${\mathrm{O}}_2$ → (n+2)C${\mathrm{O}}_2$ + (n+2)${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+2}$OH + 3n/2${\mathrm{O}}_2$ → nC${\mathrm{O}}_2$ + (n+1)${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> 22,2 + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 44 + 19,8 => ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 41,6g

Sau phản ứng: ${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}$ = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ còn khi đốt cháy ancol số mol ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ lớn hơn số mol C${\mathrm{O}}_2$.

=> ${\mathrm{n}}_{\mathrm{ancol}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 1,1 - 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g

=> ${\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}$ = 6,4/32 = 0,2 mol

=> 0,2(n+2) + 0,1n = 1

=> 2n + 4 + n = 10 => n = 2