Bài 8.5 trang 10 Sách bài tập Hóa học 9

Các phương trình hoá học :

HCl + NaOH → NaCl + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (1)

HCl + KOH → KCl + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (2

Tính khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp ban đầu :

Đặt x và y là số mol của NaOH và KOH trong hỗn hợp, ta có hệ phương trình :

40x + 56y = 3,04

58,5x + 74,5y = 4,15

Giải hệ phương trình (I) và (II), ta được : x = 0,02 và y = 0,04.

Số gam NaOH và KOH có trong hỗn hợp là :

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}$ = 40 x 0,02 = 0,8g

${\mathrm{m}}_{\mathrm{KOH}}$ = 56 x 0,04 = 2,24g

*Có thể giải bài toán trên như sau : Đặt x (gam) là khối lượng của NaOH, khối lượng của KOH là (3,04 - x) gam.

Theo (1) : x gam NaOH sinh ra 58,5x/40 gam NaCl.

Theo (2) : (3,04 - x) gam KOH sinh ra 74,5(3,04-x)/56 gam KCl

Rút ra phương trình :

Giải phương trình, ta có : ${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}$ = 0,8 gam và ${\mathrm{m}}_{\mathrm{KOH}}$ = 2,24 gam.